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第4章 第2讲 铝及金属材料 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分) 1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(　　) A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属 B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 2．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(　　) A．铝片与盐酸反应生成氢气　　　B．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应 3．下列叙述中，正确的是(　　) A．常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多 C．工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等 D．铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来 4．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　) A．稀HNO3　　　　　　　　　 B．稀HCl C．Cu(NO3)2 D．NaOH 5．下列除去杂质的方法不正确的是(　　) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 6．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法中错误的是(　　) A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 7．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(双选)(　　) A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO 8．将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a＋b的最小值为(　　) A．4 B．6 C．8 D．16 9．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是(　　) 10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－ B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－ C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F－ D．d点对应的溶液中：K＋、NH4＋、I－、CO32－ 二、非选择题(本题包括4小题，共60分) 11．(12分)下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空。 (1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。 (2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。 (3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。 (4)澄清石灰水中通入过量CO2________。 (5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液______。 (6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。 12．(18分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质； (2)溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为： 2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O 回答下列问题： (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (2)滤渣A的主要成分为_________