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第八章 原子结构 第一节 原子的组成 一、原子的组成 (一)元素和原子序数 1.元素 原子核里质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称. 2.原子序数 元素按核电荷数由小到大排列成序,形成的原子序号. (二)原子的组成 1.组成 原子由原子核和核外电子组成,原子核又是由质子和中子组成的. 2.电荷数 原子不带电,但是原子中的电子和质子带电.其电荷数的关系是 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 3.质量数 由于电子的质量很小,可忽略不计,因此,原子的质量可近似认为 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 4.标记 X代表元素符号,A代表质量数,Z代表质子数 .即: 二、同位素 1.同位素定义 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 2.同位素是中子数不同,但是它们的核电荷数,核外电子数相同,因此它们的化学性质相同. 3.同位素有稳定同位素和放射性同位素两种 4.衰变 放射线同位素能从原子核中自发地放射出射线,发生了原子核反应,结果原来的同位素变成了另一种新元素,这种变化叫衰变. 5.示踪原子 放射线同位素的原子放射出来的射线,很容易被灵敏的探测仪器发现,故叫”示踪原子” 6.原子量的计算 原子量是按照各种天然同位素原子所占的百分比计算出的平均值. 例如:氯的平均原子量为:35×75.53% + 37×24.47%=35.45 第二节 核外电子的运动状态 一、核外电子运动的特殊性 (一)量子化 以一个单位的整数倍进行不连续的吸收或发射能量的过程叫能量的量子化 氢原子光谱实验证实了电子运动的量子化特征,得到是一系列不连续的线状光谱. Hδ Hγ Hβ Hα (二)波粒二象性 可见光区 物质具有波动性又具有粒子性. 证明波粒二象性的实验是电子衍射实验 (三)测不准关系式 电子质量小,运动快,因此不可能同时准确测定它的空间位置和速度. 二 核外电子运动状态的描述 核外电子的运动状态只能用建立在量子化和统计性基础上的量子力学来描述。 提出描述电子运动规律的波动方程,又叫薛定谔方程对于氢原子中的电子,其薛定谔方程是 Ψ是波函数 X、y、z是电子位置的空间坐标 m是电子质量 E是电子总能量 V是电子势能 h是普朗克常数 波函数是描述原子核外电子运动状态的数学函数,每一个波函数代表电子的一种运动状态 波函数的平方代表电子在核外空间某处单位体积内出现的概率,也就是电子的概率密度. 为了直观、形象地表示电子在核外空间概率密度的分布情况，量子力学引用电子云概念。 (一) 电子云 1.定义 将电子的运动状态用统计的方法,得到一个电子在核外空间运动的图象,这个图象好像原子核外笼罩着一团电子形成的云雾,这就是所谓的“电子云”。 2.图形 (1)等密度面图和界面图 等密度面:将电子出现几率相等的各点联成的一个曲面叫等密度面.若干个等密度面构成的图形叫等密度面图. 在某一个等密度面内电子出现的总几率达95%以上,该等密度面就是电子云的界面,其图形叫界面图. 氢原子的等密度面图 氢原子的界面图 (2)黑点图 用小黑点的疏密来表示电子概率密度分布的图形 (3)径向分布图 核外电子的概率分别随离核距离的变化而变化的图形 Dr r 氢原子的径向分布图 (4)电子云的角度分布图 y z z x x x s py px pz 上面是s、p电子云角度分布图。角度分布图是各态电子云的概率密度分布随空间角度而变化的图形。 波函数不是一个数值,而是空间坐标数学表达式,是反映电子运动规律最基本的函数.