初三化学教学案例——质量守恒定律的创建.doc

本节课获江苏省实验教学二等奖 初三化学教学案例 -----质量守恒定律的创建 王凤兰 （运河中学初中部 江苏徐州 221300 ） 教材选自上海教育出版社九年级化学（上）第四章 燃料 燃烧 第一节 ，定量认识化学变化。在前面的学习中，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中反应物的质量总和是否改变还缺乏认识，从量的角度认识化学反应的观念有待建立。质量守恒定律的创建，是学习根据化学方程式进行计算的理论依据，是化学学习的精髓。务必让学生从多角度来认识和理解这个初中的化学学习中唯一的一种定律。 教学时我采用了几只短蜡烛的燃烧和钢铁感到生锈来创建问题情景，让学生展开讨论，化学变化前后在质量上存在什么样的关系。结果大部分学生回答会变化，有的说变多，有的说变少，还有的说不变。这样达到了原来预设的目的。由于学生认识上的片面，出现这种结论应该是正常的。如何让学生建立起正确的概念，从迷茫中走出来，建立质量守恒定律的概念，并且能运用正确的理论来解释看似在反应前后质量发生改变的一些化学反应，是这节课的目的。围绕这一目的，分成若干小组，设计了一些不同的实验，从多角度、多方向的来研究。 【提出问题】通过前面的一些化学反应的研究，我们不但看到了反应现象，而且看到了现象背后的本质，知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。那么，在化学反应中， 物质总质量是增加、减小、还是不变？用事实说明你猜想的理由。（引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。引发学生的求知欲望） （通过观察几只短蜡烛的燃烧，天平失去了平衡，认为变少。通过钢铁的锈蚀，铁锈的质量大于原钢铁的质量，认为应该变多。）出现了以下三种说法： 1.反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。 2.反应前各物质质量总和大于反应后各物质质量总和。 3.反应前各物质质量总和小于反应后各物质质量总和。（让学生结合自己的经验作出假想，从学生提出的问题中提炼出本节课的主题和教学的线索。） 【引导探究】请你们根据自己的观点按学案上的实验设计方案进行探究。 1. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液会生成沉淀（用量：约20ml硫酸铜溶液，吸满滴管的氢氧化钠溶液） 2.大理石与稀盐酸溶液会产生气体（用量（4-5颗大理石，吸满滴管的稀盐酸） 3.铁钉与硫酸铜溶液用量：（约20ml硫酸铜溶液） 每小组分4人小组进行实验探究。共3个实验，小组内讨论学案上的实验步骤后，进行实验。小组成员分工合作，记录实验现象。实验后小组内交流讨论。准备在全班汇报。（培养学生的实验探究能力和严谨求实的科学态度，同时在实验中培养学生合作学习的意识和团队合作的精神。） 【交流共享】 学生描述实验现象，比较反应前后物质总质量的关系。组内组间交流、倾听、反驳、争论（追求一个开放的、自主的探究情景。） 【得出结论】 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 当学生还沉浸在成功的喜悦时，让学生再来演示下面的实验：烧杯中盛有少量的石灰石，小试管中加入适量的稀盐酸，称量反应前的质量，把试管中的盐酸倒入烧杯，待不再产生气泡，再称量体系的总质量。观察现象。（引发学生认识的冲突，引起学生思维火花的碰撞，引导学生积极思考培养学生分析问题能力创新能力。） 【交流分析】 因为在开放的体系的情况下，石灰石和稀盐酸反应有二氧化碳气体放出使反应后物质的总质量减小。 【反思与评价】 在所有的化学反应中，质量守恒定律的“守恒”是绝对的，但当用托盘天平来称量反应前后的质量是否相等时，有气体介入的反应，在密闭容器内是“平衡”的，在敞口的容器内则不平衡，即“平衡”是有条件的。 【教后反思】 （1）创设问题情景 通过“神州七号”升空视频的观看，让学生回顾一些化学变化，从质的方面去分析一些化学变化，再想象出怎样才能将一千多吨的火箭、燃料送入太空？怎样计算这些燃料的质量？引入课题----定量认识化学变化。通过观察蜡烛燃烧，天平失去平衡的实验，使学生发现了化学变化的质量关系。从而“作出假设”，设计“实验方案”。 （2）让学生经历了真实的学习过程 传统课上，老师的演示实验或是学生实验其实变成了验证性的实验。一种真正的探究模式，学生从实验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。教师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性，并对物质探究由定性到定量，由宏观到微观的科学认识方法。多媒体 3 图1、硫酸铜溶液和 氢氧化钠溶液反应 图2、碳酸钙 和盐酸的反应