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《物质结构》检测题 1．2009届高三化学考前专题】四种常见元素的性质或结构信息如下表试根据信息回答有关问题。 元素 A B C D 性质 结构 信息 原子核外有两个电子层，原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx， 有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 写出B原子的电子排布式 ▲ A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 ▲ （填“高”或“低”），其原因是 ▲ 。 D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 ▲ （填“高”或“低”），其原因 ▲ 。 往C的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ▲ ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 ▲ 。⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， “”表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 ▲ （填写序号）；在②的分子中有 ▲ 个σ键和 ▲ 个π键。 2009届高三化学考前专题】 （一）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质 A B C D E 化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98 (1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 ▲ A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3 (2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 ▲ 。 (3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 ▲ （写分子式），理由是 ▲ ； （二）下列是部分金属元素的电离能 X Y Z 第一电离能(kJ/mol) 520.2 495.8 418.8 （1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为 ▲ 。 （2）RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业 ▲ ，与同一个Cl－相连的 R＋有 ▲ 个。 【参考答案】 （一） （1）D（2分） （2）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O（写对2个给1分，共2分） （3）SO2（1分）， 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分） （二） （1）ZClYClXCl (1分) （2）Cu（2分） 4（2分） 【使用和讲评建议】 本题考查元素的电负性、化合价变化规律、碳原子在有机分子中的杂化方式、金属原子的第一电离能变化规律及应有电离能有关知识解释金属及其化合物的性质。讲评时，应注意归纳总结，电负性、电离能的变化规律，弄清典型晶体中微粒的配位数及有关晶胞中值点的计算。对给予新情景下有关元素及其化合物性质及变化素材，要学会从中捕获有效的信息，分析问题，解决问题。 3【江苏省宿迁中学高三第三次调研】（A）聚合铁（简称PFS）化学式为： 现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。 (l）①PFS中铁显 价，铁原子的电子排布式是 。 ②O元素的第一电离能 N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”) ，原因 ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为 。H2O与H+以配位键结合成H3O＋的立体结构为 。 (2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成 mol氢键。 (3）已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看， 答案（A）. （1分） ② 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为： N 原子的 p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 2