《硫与含硫化合物的相互转化》.ppt

硫元素在自然界中的存在形式 ⑴酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+Cu(OH)2=CuS↓+2H2O ⑵可燃性： ⑶还原性：H2S+Cl2=S↓ +2HCl 试写出下列含硫物质发生转化的化学反应方程式(课本P94) 相同价态的含硫化合物间,通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化 * 第一单元 含硫化合物的性质和应用 专题4 硫、氮和可持续发展 硫单质 硫化物 硫酸盐 硫磺 (S) 黄铁矿(FeS2) 重晶石(BaSO4) 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 1、矾矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。常见的矾有 2、 Na2SO4·10H2O——芒硝 CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾 FeSO4·7H2O——绿矾 ZnSO4·7H2O——皓矾 KAl(SO4)2·12H2O——明矾（复盐） 资料卡片 几种重要的硫酸盐 3、CaSO4 CaSO4·2H2O(生)石膏 2CaSO4·H2O熟石膏 用于制补血药 用于石膏绷带 用于净水 物理性质:淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫单质 硫化氢(H2S) 物理性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水 (1:2.6). 有毒。其水溶液叫氢硫酸 硫单质的化性 1、跟金属反应：能跟大多数金属反应 2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸) 2Cu+S=Cu2S (黑色) Fe+S=FeS (黑色) Hg+S=HgS（常温下反应 ，除汞） 变价金属为低价 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑） 2、跟非金属反应 空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色 S+O2==SO2 点燃 3、跟其他物质反应 ①S跟碱反应 3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O ②S跟强氧化剂反应 S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O 硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性 硫化氢的化性 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 硫化氢的制备 硫元素的常见化合价 S S S S -2 0 +4 +6 FeS H2S HgS Ag2S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 S 根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性： 最高价(＋6)只具有氧化性，最低价(－2)只具有还原性，中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。 汞与硫磺反应生成硫化汞 亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫 亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠 用稀硫酸与硫化亚铁反应,制备硫化氢气体 硫化氢气体通入新制氯水中,生成单质硫 Hg + S ＝ HgS Na2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O 2Na2SO3 + O2 ＝ 2Na2SO4 FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑ 氧化还原反应 氧化还原反应 H2S + Cl2 ＝ S↓ + 2HCl 氧化还原反应 H2S NaHS Na2S NaOH NaOH HCI HCI SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 Na2SO4 H2O NaOH NaOH O2 HCI HCI 加热 不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化 H2S S SO2 SO3 氧化 氧化 氧化 还原 还原 还原 ﹣2 0 ﹢4 ﹢6 【规律提升】 【整理与归纳】 +Hg +H2O +Ba2+ +NaOH +O2 +H2O +HCl +O2 +HCl +O2 +O2 +O2 +Fe FeS H2S HgS S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO3 BaSO4 Na2SO4 H2SO3 高价氧低价还，中间价态两边兼 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C．S SO2 D. SO32- SO2 2．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 （ ） A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2 AC C [目标检测] 3．可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是 （ ） A. BaCl2溶液 B. 稀硫酸 C. SO2气体 D. 石蕊试液 4.反应3