化学必记知识点和常考知识点总结{樊}.docVIP

化学必记知识点和常考知识点总结 第一部分 化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg 3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2 4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3 7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4 8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3?H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2： Fe+H+、（、Na+H2O、Al+H+ 、Al+OH—、Zn+OH—、Fe + H2O ） O2： 分解H2O2、KClO3 、KMnO4、（Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；） Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、 NO： Cu+HNO3、NH3+O2 NO2：Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2：实验室CaCO3+HCL 、工业上CaCO3分解； NH3： NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、（CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O 第二部分：记忆一些有用的内容 1容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵 2.常见的20中非极性分子 气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3 液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6 固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60 3.几个重要的数据 （1）合成氨的适宜温度：500℃左右、高温、高压、催化剂 （2）指示剂的变色范围 甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8～10（无 粉红 红） （3）浓硫酸浓度：通常为98.3％ 发烟硝酸浓度：98％以上 （4）胶体粒子直径：10-9～10-7m （5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1 （6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃ （7）重金属：密度大于4.5g?cm-3 （8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％ （9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25 （10）每一周期元素种数、稀有气体的原子序数 第一周期：2 、2 第二周期：8 、10 第三周期：8、18 第四周期：18 、36 第五周期18、54 第六周期：32、86 第七周期（未排满，如果充满）32、 118 （11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族） 每一周期（m）非金属：8－m（m≠1） 每一主族（n）非金属：n－2（n≠1） （12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1 （13）正四面体键角109°28′ P4键角60° （14）离子或原子个数比