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化学竞赛辅导练习（A组） 选择题 1．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是 二氧化锰 ② 高锰酸钾 ③ 锰 ④ 锰酸钾 A ① B ①② C ①②③ D ①②③④ 2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定 3．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是 A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B 电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气 C 自然界不存在富含AlCl3的矿石 D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高 4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2KI3，下列判断错误的是 A I3-在溶液中存在如下平衡I3－I－+I2 B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀 C KI3可用于检验淀粉的存在 D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度 5．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是 A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+ C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3— 6．下列关于化合物的说法正确的是 A 只含有共价键的物质一定是共价化合物 B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物 D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物 7．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数） A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA B 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA D 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键 8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为 A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－ 9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+] B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－] C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－] D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] v v逆 v正=v逆 v正 0 t0 t 10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变 B 平衡不移动，混合气体密度增大 C H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D 改变条件前后，速度图象为 11．下列离子方程式正确的是 A 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合 3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B Fe(OH)3溶于氢碘酸 Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O C H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑ D CuCl2溶液中加入NaHS溶液 Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑ 12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是 A DMC结构简式为 B DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O C DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮 D DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料” 13．Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42－H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+