化学试题03 电解质溶液和离解平衡.docVIP

第三章 电解质溶液和电离平衡 (一)选择题 1.0.1mol.dm-3HCl和0.1 mol.dm-3CaCl2混合溶液的离子强度为( ) A.0.1 B.0.2 C.0.3 D.0.4 2.将0.05mol.dm-3的KCl溶液用水稀释成0.01mol.dm-3,下列途径正确的是( ) A.表观电离度增大 B.离子强度增大; C.离了活度系数减小; D.以上说法都不正确; 3.Cl2的水溶液能导电,则Cl2( ) A.是电解质; B.是非电解质; C.既不是电解质也不是非电解质; D.以上说法都不对; 4.按Bronsted酸碱理论,Zn(H2O) 2+4是( ) A.酸 B.碱 C.既不是酸也不是碱 D.既是酸也是碱 5.PH=1.0和PH=3.0的两种强酸溶液等体积混合后,溶液的PH值是( ) A.0.3 B.1.0 C.1.3 D.1.5 6.把100cm3 0.1mol.dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀释到400cm3,H+浓度为原来的( )倍 A.1/2 B.1/4 C.2 D.4 7.如果0.1mol.dm-3HCN溶液中,0.01%的HCN是电离的,氢氰酸的电离常数是( ). A.10-2 B.10-3 C.10-7 D.10-9 8.氢硫酸的电离常数K1=5.6×10-8,K2=1.2×10-15,在0.1mol.dm-3H2S水溶液中,PH值约是（ ) A.10-2 B.2 C.3 D.4 9.HAc电离常数为Ka={[H+][Ac-]}/[HAc],下列叙述正确的是( ) A.加盐酸Ka值变大 B.加NaAc,Ka值变大; B.加HAc,Ka值变大; D.加H2O,Ka值不变; 10.0.5cm3 0.6 mol.dm-3HF,要使电离度增加为原来的3倍,应将原溶液稀释到( )dm3 A.1.5 B.3 C.4.5 D.9 11.0.02 mol.dm-3H2CO3 (Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.61×10-11)水溶液的PH值是( ) A.4.6 B.11.6 C.4.0 D.8.3 12.不是共轭酸碱对的一组物质是( ) A.NH3 NH2- B.NaOH Na+ C.OH- O22- D.H3O+ H2O 13.影响NH3-NH4Cl缓冲体系的缓冲容量的因素是( ) A.弱碱及其盐的浓度; B.弱碱及其盐的浓度比; C.弱碱的电离常数; D.以上都不对; 14.在NH3.H2O电离平衡体系中,为使OH-溶液增大,则采取的措施是( ) A.加水 B.加NH4Cl C.加Hac D.加NaCl(s)(少许) 15.0.5 mol.dm–3HAc和0.1 mol.dm–3NaAc混合液中,PH值是( )(HAc的Ka=1.8×10–5) A.5.44 B.4.74 C.4.04 D.4.83 16.决定NaH2PO4-Na2HPO4缓冲体系PH值的主要因素是( ) A.H3PO4的第二级电离常数Ka2 B. H3PO4的第三级电离常数Ka3; C. H2PO4-和HPO42-的浓度比; D.H2PO4-和HPO42-总浓度; 17.含1mol.dm–3NaAc的0.5 mol.dm–3HAc溶液的电离度是( )%(HAc:Ka=1.8×10–5) A.0.6 B.0.42 C.0.30 D.1.8×10-3 18.在35.0cm3 0.2 mol.dm–3HCN(Ka=4.9×1010)溶液中加入25.0cm30.2 mol.dm–3KOH溶液,混合液的PH值是( ) A.5.7 B.6.4 C.9.7 D.8.6 19.Fe(N03)3水溶液的PH值比较低,解释这一现象的最恰当理由是( ) A.水总是要电离出H3O+; B.Fe3+与OH–生成沉淀,多出H3O+; C.Fe3+本身是路易斯酸; D.Fe(H2O) 63+要离解出H3O+; 20.0.1 mol.dm–3Na2CO3溶液的PH值是( )(已知H2CO3的Ka1=4.3×10–7,Ka2=5.6×10–11) A.9.7 B.8.3 C.11.6 D.2.4 21.在298K时,AgCl