第五章 酸碱平衡课件4.pptVIP

第一节 酸碱理论 酸：凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物是酸； 碱：凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物是碱。 酸碱反应的实质就是H+与OH-作用生成H2O。 特点及局限性 简单，且有了定量标度。 ①只适合于水溶液中，无法说明物质在非水溶液（液氨、乙醇、苯、丙酮）等中的酸碱问题； ②把碱仅局限于氢氧化物，无法说明氨水显碱性及盐的酸碱性； ③对气相酸碱反应无法解释。 NH3 + HCl = NH4Cl 酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成为酸，关系如下： 酸 H+ + 碱 酸与碱具有共轭关系，称为共轭酸碱对。  共轭酸碱对：只相差一个质子。 总结 ①酸碱相互依存，不可彼此分开（酸中有碱，碱中有酸，酸可变碱，碱可变酸）； ②质子论中无盐的概念；盐为离子酸或离子碱； ③酸碱概念具有更广泛的含义，即酸碱可以是分子、也可以是阳离子、阴离子； ? 分子 阳离子 阴离子 酸 HF NH4+，Fe(H2O)63+ HCO3- 碱 NH3 [Fe(H2O)5(OH)]3+ CO32- ④质子理论酸碱概念具有相对性，H2PO4-既可是酸又可是碱——两性物质。 （二）酸碱反应的实质 两个共扼酸碱对之间的质子传递反应。 HCl + NH3 = NH4+ + Cl- 酸1 碱2 酸2 碱1 酸碱反应的类型 1、酸和碱在水溶液中的解离反应 2、酸和碱的中和反应 H3O+ + OH- = H2O + H2O H3O+ + NH3 = H2O + NH4+ HAc + OH- = AC- + H2O 3、盐的水解 NaAc H2O + Ac- = HAc + OH- NH4Cl NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ 三、弱酸的Ka?与其共轭碱Kb?的关系 第三节 酸、碱溶液H3O+或OH-浓度的计算 二元弱酸的Ka?与其共轭碱Kb?的关系 Ka1? · Kb2? = Kw? Ka2? · Kb1? = Kw? 三元弱酸的Ka?与其共轭碱Kb?的关系 Ka1? · Kb3? = Kw? Ka2? · Kb2? = Kw? Ka3? · Kb1? = Kw? 一、一元弱酸溶液H3O+浓度的计算 HA + H2O = A- +H3O+， H2O +H2O = OH- + H3O+ [H3O+] = [A-] + [OH-] 当ca·Ka ≥ 20Kw时，有： [H3O+] ≈ [A-] 稀释定律 随着溶液的稀释，弱酸的解离度却增大，酸解离平衡向解离方向移动，这称为稀释定律。 二、一元弱碱溶液OH-浓度的计算 A- + H2O = OH- + HA ， H2O +H2O = OH- + H3O+ [OH-] = [HA] + [H3O+ ] 当cb·Kb ≥ 20Kw时，有： [OH- ] ≈ [HA ] 两性物质溶液pH值的计算 忽略水的解离后近似计算两性物质溶液H3O+浓度的最简公式： Ka：当两性物质作为酸时的解离常数； Ka′：当两性物质作为碱的共轭酸的解离常数。 （一）缓冲溶液的组成 溶液 pH值 加0.01mol 加0.01mol (1L) 强酸后pH值 强碱后pH值NaCl(or纯水) 7 2 12HAc+NaAc 4.75 4.66 4.84 在HAc-NaAc缓冲溶液中存在大量的HAc和Ac-，且有如下平衡：  HAc + H2O