第一过渡金属（一）.pptVIP

第一过渡金属（一） 物质的磁性质 产生原因：成单电子。只有过渡金属，包括d区和f区元素，参与才有可能产生磁性。 抗磁性（反磁性或逆磁性）：无成单电子的体系。 顺磁性：有成单电子的体系，且成单电子之间不存在相互作用。 铁磁性：成单电子之间相互作用，彼此相互加强产生强磁性。有磁记忆功能和Tc。 反铁磁性：成单电子之间相互作用，彼此相互抵消。有TN。 物质颜色的产生——吸收光谱 自然光——白光，由众多颜色混合而成。 白光可以由两种颜色混合得到，即互补色。 物质吸收可见光中的部分颜色的光，剩余的光体现物质的颜色。 由光的吸收产生的颜色主要有： 电荷迁移：一般发生在电负性有较大差异的成键原子之间；吸收强，颜色深； d-d跃迁：过渡金属配合物中产生；吸收弱，颜色浅； 成反轨道跃迁：分子轨道成键轨道和反键轨道之间产生，通常是?-?*和?*-n之间跃迁产生，前者很强，后者较弱。 色坐标 周期表中氧化还原性规律： 从上到下，d区及f区元素的高氧化态氧化性逐渐减弱，低氧化态还原性增强；p区元素的高氧化态氧化性不规律，总体减弱，但第四周期的d收缩和第六周期的f收缩使它们的氧化性大幅增强，尤其是第六周期；s区元素几乎没有氧化性，金属的还原性整体增强。 从左到右同周期，各区元素都满足依次增强，但注意d区和f区形成轨道半充满和全充满时反常。 实验注意事项 一1(1)、若现象不明显可以用NaClO代替Cl2水，此时顺序为(NH4)2Fe(SO4)2、H2SO4 、NaClO。 一1（2）中先应得白色沉淀Fe(OH)2 一2（2）及一3（2）、可以改为NaClO替代Cl2水 实验一中得到的Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3不要弃去！留到实验二用。 相关化学反应方程式 一1、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + nSCN- = Fe(NCS)n3-n Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 一2、Co2+ + Cl2 = X Co2+ + 2OH- = Co(OH)2 ↓ 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3 2Co(OH)2 + 2OH- + Cl2 = 2Co(OH)3 ↓ +2 Cl- 一3、Ni2+ + Cl2 = X Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2 ↓ 4Ni(OH)2 + O2 = X 2Ni(OH)2 + 2OH- + Cl2 = 2Ni(OH)3 ↓ +2 Cl- 二、Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 2M(OH)3 + 6H+ + 2Cl- = 2M2+ + Cl2 ↑+ H2O 2Fe3+ + 3I- = 2Fe2+ + I3- 三1、[Fe(CN)6]4- + 3Fe2+ + I2 = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ + 2I- Fe2+ + SCN- + I2 = X 2Fe2+ + 2nSCN- + H2O2 = 2[Fe(NCS)n]3-n + 2OH- Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 ↓ Fe3+ + 3NH3.H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+ 三2、Co2+ + SCN- = [Co(SCN)4]2- Co2+ + 2NH3.H2O = Co(OH)2 + 2NH4+ Co(OH)2 + 6NH3 = [Co(NH3)6]2+ + 2OH- 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O = 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH- 三3、 Ni2+ + 2NH3.H2O = Ni(OH)2 + 2NH4+ Ni(OH)2 + 6NH3 = [Ni(NH3)6]2+ + 2OH- [Ni(NH3)6]2+ + 2OH- = X [Ni(NH3)6]2+ + 6H+ = Ni2+ + 6NH4+ [Ni(NH3)6]2+ + 2H2O(沸) = Ni(OH)2 + 4NH3 ↑+ 2NH4+ * *