平衡体系中的K.pptVIP

平衡体系中的K 考纲展示 理解化学平衡常数的含义，能够利用平衡常数进行简单计算 了解水的电离及离子积常数 了解溶度积常数，能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程 (1) 对于反应2NO2(g)≒N2O4(g)，其化学平衡常K的表达式为 ， 式中各量表示的意义是 。 (2) 高温下某反应达到平衡,平衡常数K＝ 恒容时温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25 变式训练1 某温度下四个容器进行下述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度（单位mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示 C(s)+H2O(g) ≒CO(g)+H2(g) 变式训练2 反应Fe(s)+CO2(g)≒FeO(S)+CO(g);平衡常数K1 反应Fe(s)+H2O(g)≒FeO(s)+H2(g);平衡常数K2 973K时：K1=1.47,K2=2.38 1173K时:K1=2.15,K2=1.67 (1)推导反应CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(g)的K与 K1和K2的关系式 . (2)973K时,K= ;1173K时,K= .因此可知CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(g)是 反应(填吸热或放热) （2）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸 ,当用蒸馏水稀释该酸时,Ka 。 走进高考3 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ≒HCO3-＋H+的电离平衡常数 K1= 。 （已知：10-5.60=2.5×10-6） 变式训练3 已知HA、HB、HC都是弱酸，其电离常数Ka分别是3.0x10-8、1.8X10-5、4.6X10-4.下列说法正确的是 A.同浓度三种酸的酸性强弱:HAHBHC B.相同浓度下对应钠盐溶液中: c(C-)c(B-)c(A-) C.相同浓度下对应钠盐溶液碱性: NaCNaBNaA D.加水稀释Ka均增大 变式训练4 已知HA≒H++A-. 其电离平衡常数为Ka A-+H2O≒HA+OH- 达到平衡时水解平衡常数Kh可表示为 。 推导Ka和Kh以及Kw的关系 。 因此推断弱电解质电离程度越小其对应的离子的水解程度 。 (1）Ksp表示难溶物的溶度积常数，同种类型的物质（如AB型、AB2型）该常数越大表示 ， (2)Fe(OH)3≒ Fe3++3OH-， 溶度积表达式 . 走进高考4 已知：250C时， 下列说法正确的是 A.250C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B. 250C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大 C.250C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小 D.250C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为 变式训练5 室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积为2.8X10-9，下列说法不正确的是 A．y的数值为2X10-5 B．加入蒸馏水可使溶液由d 点变成a点 C．c点时有CaCO3生成 D．b点与d点对应的溶度积相等 变式训练6 已知250C时AgBr的溶度积KSp=5.4X10-13 下列说法正确的是 A、向饱和AgB