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《构成物质的微粒》复习学案 基础知识 1、自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。 2、分子、原子、离子的区别与联系 分 子 原 子 离 子 区 别 概 念 保持物质 性质的 微粒 化学变化中的 微粒 带电的 或 化学变 化中是 否可分 在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。 是否独 立存在 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。 阴、阳离子共同构成物质。 构 成 分子由同种 或不同种 构成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般由 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。 所显电 性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷 表 示 方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。 联 系 在化学 反应中 的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子 分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒 不同。 3、物质的组成(构成) 单 质 分 子 CO2 元 素 物 质 原 子 Hg 化合物 离 子 NaCl 4、原子的结构 ①每个质子相对质量约等于1，约等于一个 原子的质量 ②每个质子带一个单位的 电荷。 质子 ③决定 种类。 原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1约等于一个氢原子的质量 原 中子 ② 电荷。 ③决定同类元素中的不同种原子。 子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的 电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。 原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？） 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数 自主练习 1、判断有关微粒的说法是否正确 （1）分子都比原子大 （2）分子都是由原子构成的 （3）原子都是由原子核和核外电子构成的 （4）原子中都有质子,中子和电子 （5）当温度升高时,分子体积变大,所以气体体积膨胀 （6）原子不可以再分 （7）大量气体被压缩到钢瓶中保存,说明分子很小,压缩后分子体积变小 （8）1L水和1L红墨水混合后总体积小于2L,说明分子间有空隙 （9）1L黄豆和1L绿豆混合后总体积小于2L,说明分子间有空隙 （10）2L氢气和1L氧气点燃后总体积小于3L,说明分子间有空隙 （11）分子和原子的主要区别是：分子可分，原子不可分 （12）在原子中质子数等于中子数 （13）原子质量是相对原子质量的简称 （