湖州市普通高中新课程教师培训.ppt

2．教学要求解读 知识点 基本要求 发展要求 解读 第一单元 核外电子排布与周期律 1、原子核外电子排布 ①了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子结构示意图表示1～18号元素原子的核外电子排布。 ①原子序数大于18的部分典型主族元素的核外电子排布。 ①原子核外电子排布的基本规律有以下内容：原子核外的电子是分层排布的；电子总是先排满内层再依次向外层排布；各电子层电子的最大容量为2n2；最外层电子数不超过8；次外层电子数不超过18；倒数第三层电子数不超过32。在正确书写1-18号元素原子的结构示意图基础上应能说出其具体含义及各电子层的名称。 ②不讲s、p、d亚层，只讲1－20号元素。 2．教学要求解读 知识点 基本要求 发展要求 解读 第一单元 核外电子排布与周期律 2、元素周期律 3、元素的金属性和非金属性 ②了解元素原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径、元素性质的金属性非金属性等随元素核电荷数递增而呈周期性变化的规律。 ③元素的金属性和非金属性应能说出相应的实验判据与实验事实。 2．教学要求解读 知识点 基本要求 发展要求 解读 第一单元 核外电子排布与周期律 4、元素周期表结构 5、位、构、性的关系 6、元素周期表的意义 ③了解元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律；了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布；了解主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。 ②利用教材中的“化学史话”查阅有关元素周期律发现和应用的史料，并从历史和发展的观点认识元素周期表的各种形式。 ④元素周期表的结构除知道周期、族的位置外，还应了解如下关系：元素所在的周期数=原子核外电子层数；主族元素所在的族序数=原子最外层电子数；主族元素的最高正化合价=主族族序数；IVA～VIIA族元素的负化合价的绝对值=8－主族数。 ⑤原子序数大于18的主族元素原子结构示意图的书写，不应放在元素周期表教学之前，应和元素周期表的结构结合起来，这既可使学生更为熟练地运用电子排布的基本规律，又可使学生更为熟悉元素周期表的结构。 ⑥查阅元素周期表的发现史，了解元素周期表的各种形式，只是从科学精神、科学方法上作引导，不作知识的要求。 ⑦不讲副族，只研究短周期元素。 2．教学要求解读 知识点 基本要求 发展要求 解读 第二单元 微粒之间的相互作用力 1、化学键的概念 2、离子键的概念、成因、表示 ①知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。从微粒间相互作用的复杂性、多样性理解物质的多样性。 ②知道离子键的概念和成因，离子化合物的概念。 ①离子键和离子化合物的判断只要求含活泼金属元素的化合物和铵盐。 ②离子化合物电子式的书写仅限于由单原子形成的阴、阳离子化合物及强碱。 ③ 只研究离子化合物、离子键概念和基本思路：得失电子，会写简单电子式，不写形成过程，不写类似于AlF3电子式。 2．教学要求解读 知识点 基本要求 发展 要求 解读 第二单元 微粒之间的相互作用力 3、共价键的概念、成因、表示 4、用电子式、结构式表示共价分子 5、共价分子的特点 6、碳原子的成键方式 ③知道共价键的概念及其成因，共价分子的特点，了解共价化合物热稳定性差异的原因。 ④用电子式表示简单的离子化合物、共价分子，能将共价分子的电子式转换成结构式。 ①了解一些简单共价分子的空间结构，键能的概念。 ④共价分子的特点主要指和离子化合物相比两者之间的差异。共价化合物热稳定性的可从成键原子间共用电子对数目、原子半径大小的角度加以比较，不正面涉及共价键的键能大小。 ⑤共价分子电子式的书写仅限于8电子（氢原子2电子）稳定结构。 ⑥因教材中出现了水、氨、甲烷等分子的球棍模型和比例模型，可让学生根据模型认识这些简单分子中原子在空间的排列情况。键能概念的了解只为后续课程作铺垫，此处不作教学要求。 ⑦简单共价分子的电子对表示，不写形成过程，不写复杂的Na2O2、H2O2电子式。有机物共价分子不宜强调有机物概念，可展示球棍模型、比例模型，不讲直链、环状及性质。 2．教学要求解读 知识点 基本要求 发展要求 解读 第二单元 微粒之间的相互作用力 7、分子间作用力 8、水分子间氢键 ⑤了解分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响。 ②以水为例认识一种特殊的分子间作用力——氢键。 ⑧了解分子间力对物质物理性质的影响，主要是指物质的硬度、熔、沸点。不要求解释溶解性等其它物理性质。 ⑨了解水分子间存在的氢键对水的物理性质的影响，不必讲氢键是怎样形成的。 ⑩分子氢键要求低，大致了解，不讲分子间、分子内氢键，能做简单的解释就行。影响的物理性质不宜过多展开。 2．教学要求解读 知识点 基本要求