基础化学 教学大纲.doc

课程编号： 课程名称： 基础化学 开课单位：理学部化学系 开课学期：1 课内学时：51 教学方式：讲授 适用专业：医学院 考核方式：考试 一、教学目标与要求 1.1 课程性质： 化学是大学本科学生的一门基础课程。学生在修读本课程的同时应修读高等数学、普通物理和实验等课程。 基本内容： 本课程包含普通化学与分析化学两大部分。普通化学是讲授化学原理的一门基础课程，在本课程中普化部分重点讲授物质状态，化学热力学与化学平衡( 包括电离平衡、电化学等 )，化学反应速率，物质结构等内容。分析化学则主要讲授容量分析中的酸碱滴定法、氧化还原滴定法与配位滴定法，此部分内容贯串在讲授化学原理的各章节中。分析化学中的可见-紫外分光光度法则另设一章。由于学生不再上物理化学等课程，所以本课程中另设胶体与大分子化合物溶液一章，讲授胶体和高分子溶液的基础知识。 基本要求： 通过本课程学习，要求学生掌握普通化学课程中的基本概念和基本知识，使学生能对化学原理有较深入的理解，为深入学习其他化学课程打下良好基础。掌握容量分析的基本原理和方法，建立严格的定量概念。了解可见-紫外分光光度法的原理和方法，对仪器分析有初步了解。教学内容及学时分配： 绪论 ( 2学时 ) 我国的法定计量单位 溶液的组成标度 1.2 基本要求： 掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。 了解 ( 3学时 ) 熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算。 掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度的计算，熟悉渗透压力的医学应用。 第三章 电解质溶液 ( 学时 )： 强电解质溶液酸碱质子理论 掌握质子酸碱理论的概念、溶液的pH和酸碱强度的概念。 掌握一元质子弱酸和弱减水溶液pH及有关物种浓度的计算。 熟悉多元酸碱溶液和两性物质溶液pH及有关物种浓度的计算。 熟悉难溶强电解质溶液的有关概念。　 第四章 掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶液pH值。 掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。 熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。 熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。 第章 胶体 掌握溶胶的基本性质和胶团结构。熟悉溶胶的稳定因素及聚沉作用。 了解高分子溶液与溶胶的区别。熟悉高分子溶液的稳定性与破坏条件。了解高分子溶液的形成特点 熟悉表面活性剂的结构特点及其在溶液中的状态。了解两种类型的乳状液、乳化作用。 第六章、化学反应的方向与化学平衡 (学时 )： 熟悉Hess定律，掌握用标准生成热计算焓变的方法。 掌握化学反应自发进行的判据，熟悉热力学标准态，掌握标态下自由能的计算；了解等温方程式。 了解标准平衡常数及表示方法，熟悉 浓度、压力和温度对化学平衡的影响。 第章 化学动力学 ( 学时 ) 熟悉化学反应速率方程式及质量作用定律的含义。掌握一级反应的特征及计算。 熟悉温度对化学反应速率的影响，了解催化作用。 第章 氧化还原反应与电化学 ( 学时 ) ： 氧化还原反应原电池电池电动势与反应的自由能Nernst方程式电极电势的—电子法配平氧化还原反应式。 掌握电池组成式的书写，了解电极电位产生的原因，熟悉标准电极电位概念，掌握用标准电极电位判断氧化还原反应的方向。 了解电动势与自由能的关系，掌握通过标准电动势计算氧化还原反应平衡常数的方法。 掌握电极电位的 Nernst 方程、影响因素及有关计算。了解电位法测量溶液 pH值的原理。 第章 原子结构 ( 6学时 ) Bohr的原子结构理论 了解波粒二象性、熟悉波函数和概率密度 掌握4个量子数；熟悉原子轨道的角度分布图、径向分布函数图的意义和特征 熟悉近似能级；掌握Paili不相容原理、 能量最低原理、Hund规则和电子组态 掌握电子组态与元素周期表的关系熟悉原子半径、电负性的变化规律 了解元素和健康的关系 第十章 共价键和分子间力( 6学时 ) 掌握杂化轨道理论基本要点，杂化类型，特征；等性、不等性杂化概念及应用。 熟悉用价层电子对互斥理论预测分子空间构型。 了解分子轨道理论要点，熟悉第一、二周期同核双原子分子的分子轨道能级图，并能运用其同核双原子分子磁性、稳定性。 了解分子极性，熟悉分子间力类型、特点、产生原因；氢键形成条件、特征、应用。 第章 配位化合物 ( 6学时 )： 配位化合物的基本概念 配位化合物的配位平衡配位化合物在生