高一化学期末必修一复习总结(学生用).doc

高一化学必修1总复习提纲 第一章 从实验到化学 1、化学实验安全（A） ⑴如何正确的完成实验操作 ① 常用仪器的使用容器与反应器： 能直接加热的仪器：、、、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：、、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等)。 计量仪器：温度计、、、瓶（注：量器不可加热和用做反应容器。）酒精灯的使用(自己总结) 试纸的使用(自己总结) ② 加热方法：直接加热、水浴加热 ③ 气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本) 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴ 过滤 原理: 主要仪器:,滤纸, , , (带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量润湿，使紧贴。 二低: 滤纸边缘应略低于边缘，滤液应略低于的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在上； 玻璃棒的底端应靠在；漏斗颈的末端应靠在上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本) 。 ⑵ 蒸发 原理:主要仪器:, , ,铁架台(带铁圈), , 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的。加热过程中，用不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。当时，停止加热，余热蒸干。 ⑶ 蒸馏原理:。 主要仪器:，，，接受器，操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热。 ②在蒸馏烧瓶中放少量，防止液体。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过。 ④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的处。 ⑤冷凝管中冷却水从进，从出。 ⑷ 萃取原理:。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ① 检漏 ② 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的，塞好塞子进行振荡。 ③ 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 ④ 静置分层。 ⑤ 分液 分液：。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入后，再加入溶液，生成白色沉淀。 ⑵Cl- ：向待测溶液中加入后，再加入溶液，生成白色沉淀。 ⑶CO32- ：向待测溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入或后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B） 分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。 三个必须：加试剂必须；过量试剂必须；必须采用。 四个原则：（新杂质）；（被提纯物）；（被提纯物与杂质）；（被提纯物）。 除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。 5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 ⑴ 物质的量（n）的单位是（mol）。 把含有阿伏加德罗常数（约）个粒子的集体定义为1（1mol）。 ① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系： ※ （N：微粒数） ② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： ※ (m ：物质的质量) ⑵ 气体摩尔体积（Vm）：。单位是。 ① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。 推论1 在下，1mol气体所占有的体积相等，约为22.4L。 推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。 ②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系： ※ （V：气体的体积） ⑶阿伏加德罗定律及应用 ①定义：在同同下，同的任何气体都含有相同数目的，这就是阿伏加德罗定律。 ②阿伏加德罗定律的应用 同温同压下，任何气体的比等于气体的之比，即V1/V2 == n1/n2 同温同压下，任何气体的比等于它们的之比，即ρ1/ρ2== M1/M2 ⑷ 物质的量浓度（c） ※ 注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。 ⑵ 气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。 6、配制一定物质的量浓度的溶液（C） ⑴配制步骤 a、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 b、 (或量取)：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 c、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 d、（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 e、：继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度处，改用加水，使溶液凹面恰好与刻度线