化学《缓冲溶液》课件(补充)(人教版选修4).ppt

5.缓冲溶液的选择与配置: （1）首先找出与溶液所需控制的pH值相近的pK值的弱酸或弱碱 一般c酸 /c盐在0.1~10范围内具有缓冲能力，故 pH = pKa ?1 （2） 确定适当的浓度。为使溶液具有较大的缓冲能力，总浓度一般在0.05－0.2mol·L-1之间 （3）选择的缓冲液不与反应物或生成物发生反应，配制药用缓冲溶液时还应考虑溶液的毒性。 （4）若所要求的pH 不等于 pKa，则根据要求的pH，利用缓冲溶液公式计算出各缓冲成分所需要的实际量需要 例1． 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液 应选择体系NaAc - HAc体系，pKa = 4.74 例2．欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，应选择NH3-NH4Cl体系, pKb = 4.74, pKa = 9.26 * 三、缓冲溶液 实验事实：向纯水(pH=7.0)中加入少量酸或碱，pH值会发生显著变化 向HAc-NaAc混合液中加入少量酸或碱，溶液的pH值几乎不变。 1. 缓冲溶液的概念: 是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的pH值基本不变的溶液。 HAc H+ + Ac- 0.1 0.1 例1、向1L 0.1mol·L-1HAc -NaAc混合液中分别滴 加0.1 mL 1mol·L-1HCl或NaOH溶液，pH改变多少 解： ⑴ 0.1mol·L-1HAc -NaAc溶液的pH值： pH = pKa = 4.75 ⑵ 滴加0.1L 1mol·L-1HCl后： HAc H+ + Ac- 0.1+1×10-4 0.1-1×10-4 pH = pKa = 4.75 ⑶ 滴加0.1cm3 1mol·dm-3NaOH溶液后： HAc H+ + Ac- 0.1－1×10-4 0.1+1×10-4 结论：加入少量酸碱pH值不发生改变 pH = pKa = 4.75 2. 缓冲作用原理： HAc H+ + Ac- NaAc Na+ + Ac- 加入酸，如HCl，H+与Ac-结合，生成HAc，cAc-/cHAc变化不大，溶液的pH值变化不大。 加入碱，如NaOH，HAc与OH-与结合，生成Ac-，cAc-/cHAc变化不大，溶液PH值变化也不大 结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的pH值，缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。 3．缓冲溶液的 计算 弱酸 — 弱酸强碱盐 HAc H+ + Ac- c酸 x c盐 弱碱 — 强酸弱碱盐的缓冲体系： 4．结论： （1） 缓冲溶液的pH取决于两个因素， 即:Ka(Kb)及c酸/c盐（ c碱/c盐） （2） 适当地稀释缓冲溶液时，由于酸和盐同等程度地减少，pH值基本保持不变。 （3） 稀释过度，当弱酸电离度和盐的水解作用发生明显变化时，pH值才发生明显的变化。 * *