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化学式、化学方程式 反应现象OH－ 氢氧根 NO3－Cl－SO42－CO32－ 碳酸根 分 类 O2- 氧离子 H＋ H2O HNO3、↑ HCl、↑ H2SO4 H2CO3、↑ → 酸 H2O 氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 水 NH4＋ NH4·H2O↑ NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 ↓ 盐 ＿ 铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 ＿ K＋ KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K2O 钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾 Na+ NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O 钠离子 氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠 Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4↓ BaCO3↓ BaO 钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡 Ca2+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4微 CaCO3↓ CaO 钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙 Mg2+ Mg(OH)2↓ Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3微 MgO 镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁 Mn2+ Mn(OH)2↓ Mn(NO3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3↓ MnO 锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰 Zn2+ Zn(OH)2↓ Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3↓ ZnO 锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌 Al3+ Al(OH)3↓ Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 ＿ Al2O3 铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 ＿ 氧化铝 Cu2+ Cu(OH)2↓ Cu (NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3↓ CuO 铜离子 氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜 Fe2+ Fe(OH)2↓ Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3↓ FeO 亚铁离子 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁 Fe3+ Fe(OH)3↓ Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 ＿ Fe2O3 铁离子 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 ＿ 氧化铁 Ag+ ＿ AgNO3 AgCl ↓ Ag2SO4微 Ag2CO3↓ Ag2O 银离子 ＿ 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 氧化银 分类 碱 →盐 氧化物 （注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。） 2 、单质 金属单质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni 铅 铜 汞 银 铂 金 锰 镍 非金属单质 H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 O3 氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 臭氧 P S C Si B 磷 硫 碳 硅 硼 稀有气体 He Ne Ar Kr Xe 氦 氖 氩 氪 氙 化学方程式、反应现象、应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2KClO3 MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解