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镁和铝的化学性质 第四章 第一节 * 1、 与酸反应小结： a.Mg+H2SO4(浓) ≠ H2↑ b.Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化 a.与非氧化性酸（如盐酸）反应都产生H2 。 b,与氧化性酸（如硝酸,浓硫酸等）反应都不产生H2 。 相同点： 不同点 2、 与氧气等非金属单质反应： （1）镁条在空气中燃烧 现象：镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼白光。 2Mg+O2 ==== 2MgO 点燃 （2）铝箔在纯氧中燃烧 现象：铝在点燃条件下，在纯氧中燃烧放出大量光和热。 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 点燃 3Mg+N2=Mg3N2 演示实验：将镁、铝分别加入同浓度的氢氧化钠溶液中。 现象：Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生（H2）。 3、铝的特性： 思考：为什么镁表面没有气泡，而铝有？ 反应机理 ( ) ×2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ ＋ 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。 2Al+2H2O+2OH－==2AlO 2 － +3H2↑ 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失2×3 e－ 得6×e－ 试试看： 联系生活 家庭用铝锅为什么不宜用碱水洗涤？为什么不宜用来蒸煮或存放具有酸性、碱性或咸味的食物？ 答:因为酸碱盐都可直接腐蚀铝制品,所以铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性,碱性或咸味食物. 4，与某些氧化物反应 现象： Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。 2Mg+CO2 2MgO+C 点燃 思考:已知CO2不能支持燃烧,可以用来灭火,那Na,Mg等物质燃烧时,能否用其灭火呢? 演示实验：Mg在CO2中燃烧 铝与某些氧化物反应-演示实验 请同学看课本第81页内容。 思考并回答下列问题： (1)铝能与哪些氧化物发生反应？ (2)铝与氧化物组成的混合物被叫做什么？发生的反应被叫做什么反应？ (3)氯酸钾在这个反应中起什么作用？ 高温 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3+Q 铝热反应 现象： 1、剧烈反应，发出耀眼的光芒 2、放出大量的热 3、有熔融物落入沙中 铝热反应用途 写出Al与V2O5 、Co3O4反应的化学方程式。 3V2O5 + 10Al == 5Al2O3 + 2V 高温 Co3O4 + 4Al == 2Al2O3 + 3Co 高温 冶炼难熔金属 ①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨 ③定向爆破 焊接钢轨 定向爆破 2003年8月29日下午13时30分，湘潭钢铁集团公司三座90米的大烟囱在沉闷的爆破声中相继朝西倒下，这标志着首次由我国自己设计施工的3个A级烟囱同时爆破的工程获得了成功。 课堂小结 a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。 4、与某些氧化物反应 3、与碱反应 （铝） 2、 与酸反应： 1、与非金属反应,如 等。 Cl2、S、O2 1、把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是( ) A、O2 B、CO2 C、Cl2 D、He 2、铝热反应说明了 ( ) A、铝的密度小、熔点较低 B、氧化铝具有氧化性 C、氧化铁等金属氧化物具有氧化性 D、铝具有还原性 D CD 3、下列各对物质中不能产生氢气的是( ) A. Zn + HCl B. Al + HNO3(浓 常温) C. Al + NaOH溶液 D. Mg + H2O(沸腾) 4、镁粉在焰火中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( ) ?空气 ?CO2 ?Ar ?H2 ?N2 ?水蒸气 A. ?? B. ?? C. ?? D. ?? B C 将在空气中点燃的