化学：2.2.1《酸、碱、盐在水水溶液中的电离》课件(新人教必修1).ppt

2.2.1《酸、碱、盐在水水溶液中的电离》 第二节 离子反应 教学目标 知识与能力 1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 【教学重点】： 离子反应发生的条件 【教学难点】： 电离、电解质等概念的建立 【教学方法】： 结合实验进行教学 【教具】： 多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上） 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 注意事项： ①电解质与非电解质都指化合物，但单质及混合物既不是电解质也不是非电解质； ②电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融或在水溶液中能否电离 ；例如:氨气 二氧化碳 二氧化硫是非电解质；硫酸钡 氯化银是电解质； ［巩固练习］ 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．SO3 ３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 2、电解质导电的原因 3强电解质与弱电解质 强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“＝”连接。如：HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－ 弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示 从电离的角度对化合物分类 ４．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ） A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 5．对电解质的叙述正确的是 （ ） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解所得到的物质 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 6．下列物质属电解质的是： ； A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙 7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 酸： 　　　　　　　　　； 碱： 　　　　　　　　　； 盐： 　　　　　　　　　　 。 8．写出下列物质的电离方程式： H2SO4— HNO3— Ca(OH)2— CuCl2— Al2(SO4)3— 9．两种电解质溶液混合后，溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-，请思考：这两种电解质分别是什么？ 10．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。 * 新课标