化学：3-1《物质的量在化学方程式计算中的运用》课件(新人教必修1).ppt

第3课时 物质的量在化学 方程式计算中的运用 一、回忆以物质的量为中心的计算公式 ÷Na ×Na ×M ÷M ×22.4 （标况） （标况） 22.4 ÷ N n m V（气体） C × V（溶液） （溶液） V ÷ MnO2+4HCl==MnCl2+ Cl2 +2H2O 二、理解方程式中化学计量数之比 与物质的量之比的含义 化学计量数(V ) 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2 各物质的分子数(N)之比 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2 扩大Na倍 1Na ： 4Na ： 1Na ： 1Na : 2Na 物质的量(n)之比 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2 标准状况下的物质的量或质量或体积 87g ： 4mol ： 22.4L 计算时上下单位一定要一致，左右单位可相当 特别注意 三、物质的量在方程式中的运用：例题讲解 分析思路：把参加反应CaCO3转化为物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。注意解题格式 【例2】实验室用60g含 CaCO3 80％的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。 解： CaCO3摩尔质量为100 g/mol 【例1】见课本P48页 n( CaCO3) = = 60 g × 80％ 100 g/mol = 0.48 mol m(CaCO3) M (CaCO3) ? ( CaCO3) 1mol V [HCL(aq)] = 2× 0.48 mol 2 mol 0.48 mol 答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75 L。 【例2】实验室用60g含 CaCO3 80％的大理石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。 CaCO3(s) + 2HCl(aq) == CaCl2(aq)+CO2 + H2O 12mol/L×V [HCl(aq)] 1×12mol/L =0.08 L 22.4 L V (CO2) V(CO2) = 0.48mol×22.4 L 1mol =10.752 L 【例3】取10克含MnO287%的软锰矿，加入20mL36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3), 并加热，标准状况下问产生多少升Cl2。则被MnO2氧化的Cl-物质的量为多少？ 解：浓盐酸中量浓度为：C=11.9moL.L-1 设产生的氯气的体积为 x MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 87g 4moL 22.4mL (10g)(87%)g 0.02mL×11.9moL.L-1 x (10g)(87%)／87=0.1＞0.0595moL,所以 MnO2过量 4 moL：0.02L ×11.9moL.L-1 = 22.4 L : x x = 1.3328L 与HCl恰好反应反需的MnO2为 HCl/4＝0.0595 moL 被氧化的Cl-物质的量为0.119moL 有一种反应物过量的计算过程 1、条件： 反应物（一般为两种）的量均已知。 2、方法： （1）判断反应物谁过量或谁不足。 （2）按反应物不足量计算。 根据化学方程式的计算口诀： 化学式子要配平，应以纯量代方程 上下单位要相同，左右单位要相当 遇到两个已知量，应按不足来进行 列出比例求未知，写出答案才完成 灵活运用： n=m/M，n =N/NA n =V/Vm，CB=NB/V液， =m/V， ?％=m质/m液×100％ 1000mL×?g/cm3×?％ Mg/mol×1L C(HCl) = =11.8mol/L 四、综合计算 【例4】某盐酸的? =1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是多少？ ②200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H2的体积(标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？ V(H2) = 1.18mol×22.4L/mol =26.4 L C(FeCl2) =5.9 mol/L m(FeCl2)=1.18mol×127 g/mol =149.9 g 【例5】（弹性学习）80gCaCO3与足量的HCl反应，将产生的气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后，小火蒸干后求得到的无水盐质量？ Na2CO3为2.32g、NaHC