08-化学计量3.pptVIP

N、n、m之间的相互转化 气体摩尔体积 1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol N,n,m,V之间的相互转化 物质的量浓度 物质的量浓度有关计算 练习：在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 (1)(2) (4)(5) (3)(6) 小结 1、知识网络 物质的量 物质的量浓度 2、有关计算 n(B)=c(B) V c(B)= 1000 ρ w M(B) 物质质量 微观粒子数 标况气体体积 c(浓溶液) V(浓溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液) 四、阿伏加德罗定律 ——同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (1).适用于任何气体,包括混合气体,不适 用于非气体 (2).三“同”定一“同” (3).标况下气体摩尔体积 22.4L/mol (是阿伏加德罗定律的特定情况) [练习]在同温同压下，相同物质的量的下列气体，占有的体积关系_____________ [讨论] 在一定温度和压强下(并不一定是标准状况),1mol不同的气体体积是否相同？ ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 [答案] ③②⑤④① 在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ） 在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） 在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成( )比。 相同 相同 正 [变]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是__________________ 相等 小 结 2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4 L/mol)理解要点： 条件：标准状况(S.T.P) 对象：任何气体 物质的量：1mol 体积约占22.4Ｌ 结论 1、气体摩尔体积 常用单位有 L/mol(L·mol-1)和 m3/mol。 Vm= V n 公式： 符号为Vm 概念：单位物质的量气体所占的体积。 V (标况） ÷vm ×vm ÷Vm×NA ÷ NA × Vm 分子 离子 电子 原子 质量 物质的量 微粒数 质子 中子 ÷M ×M ×NA ÷NA m n N ÷ρ × ρ 4、有关“物质的量”的计算关系 ①V=m/ ρ ②V=n×Vm（V=m/M×Vm V=N/NA×Vm） 3.求S.T.P下的V 一、物质的量浓度 １、定义：以单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质Ｂ的物质的量浓度. 3、表达式： 2、符号：cB ４、单位： mol/L 或 mol/m3 理解 : 1L溶液中所含溶质的物质的量 cB= nB V nB = cB×V 练习： 1、1mol/LNaCl溶液的含义是（ ） A.1LH2O中溶有1mol NaCl B.1LH2O中溶有58.5gNaCl C.1LNaCl溶液中溶有58.5gNaCl D.NaCl溶液中含有1molNaCl C 2、如果在1L溶液中含有5mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度是_______ 5mol/L 3、在1L溶液中含有10gNaOH,溶液中NaOH的物质的量浓度是___________ 0.25mol/L 4、在1L溶液中含有40gNaOH,溶液中NaOH的物质的量浓度是___________ 5、在1L溶液中含有80gNaOH,溶液中NaOH的物质的量浓度是___________ 1mol/L 2mol/L 物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的单位 溶液的单位 公 式 特 点 mol L g g 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同。 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同。 1、100mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液中， c（Ba2+）= 2、 Al2（SO4）3中c（Al3+）=0.6 mol·L-1，