HCL标准滴定溶液的配制与标定.docVIP

教 案 共 页第 页 课程名称 课程代码 章节（课题） 盐酸标准滴定溶液的配制和标定 授课日期 授课班级 时 任课教师 基 本 信 息 教学目标 方法能力 社会能力 课前准备 1 准备教具: 电子天平、滴定管、称量瓶、250ml锥形瓶、500ml试剂瓶、量筒、移液管。1.0mol/L盐酸溶液、碳酸钠基准物、甲基红-溴甲酚绿混合指示液 滴定操作 2 3 教学方法 重 点 与 难 点 盐酸标准滴定溶液标定的操作技术；实验方案的设计 教学后记 检查与评审情况 教学主管签字 审核日期 年 月 日 督导审核 纪要 签字： 年 月 日 共 页第 页 教 学 程 教学内容教师活动 〖安全注意事项〗：5min×3 1. 电子天平为精密分析天平，使用过程中禁止野蛮操作。 2. 玻璃极易破碎，实验过程中防止被玻璃划伤！在洗涤使用时应注意。洗涤之前，确保玻璃仪器是否有破损。如出现破损，应及时报告老师！ 3.实验过程中应防止盐酸溶液的腐蚀。 〖实验方案设计〗： 40min×3 引导问题 1、盐酸标准滴定溶液能否采用直接法配制？为什么？ 2、密度为1.14g/ml，质量百分比浓度（w/w）38%的浓盐酸物质的量的浓度为多少？ 3、如何配制0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液？ 4、盐酸标准滴定溶液标定的基本原理是什么？ 5、标定盐酸标准滴定溶液浓度应选用哪种基准物质？应选择哪种指示剂? 6、本实验欲控制消耗的滴定液总量约为30ml，应称取基准物约多少克？称量范围是什么？ 7、请设计本实验的操作步骤。 一、 实验目的 1. 理解盐酸标准滴定溶液标定的基本原理。 2．熟悉盐酸标准滴定溶液标定的操作过程和方法。 3. 能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力。 4. 掌握盐酸标准滴定溶液标定的操作技术。 二、 实验仪器 电子天平、滴定管、称量瓶、250ml锥形瓶、500ml试剂瓶、量筒、移液管。 三、实验试剂 盐酸、碳酸钠基准物、甲基红-溴甲酚绿混合指示液 四、实验原理 由于盐酸具有很强的挥发性，不能用直接法配制盐酸标定溶液，必须用间接法配制。配制后用甲基红-溴甲酚绿混合指示液为指示液，用碳酸钠基准物标定其浓度。 盐酸和碳酸钠发生2：1反应，每1ml盐酸滴定液(0.1mol/L)相当于5.3mg的碳酸钠。计算公式为： 其中：m为称取基准物质的质量（g） V为消耗盐酸标准滴定溶液的体积（ml） 五. 实验步骤 1．盐酸滴定液（0.1mol/L）(ml) 溶液的温度补正值(ml) 最终实际消耗标准滴定溶液的体积V：ml 空白消耗滴定液的体积V0：ml 盐酸标准滴定溶液的浓度：mol/L 盐酸标准溶液的平均浓度：mol/L 标准偏差：mol/L 相对标准偏差：% 平行测定结果的极差：mol/L 相对极差：% 〖学生操作练习〗：120min×3 实验安排： 全班进实验室，，每人一工位，学生操作练习，教师巡回指导，纠正操作中的错误，解答学生提问。 〖实验讲评〗： 10min×3 根据实验实际情况对实验进行讲评。 教学总结与提问： 5min×3 本堂课我们进行了盐酸标准滴定溶液标定的操作练习，实验后同学们要理解盐酸标准滴定溶液标定的基本原理，熟悉盐酸标准滴定溶液标定的操作过程和方法，能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力，掌握盐酸标准滴定溶液标定的操作技术。 作业：实验报告 教师结合所用化学试剂和器具的特性，引导学生分析回答影响本实验安全的因素，学习安全注意事项。 每4人一组，全般分成11组，完成实验方案设计，一组进行展示，其他组补充，教师根据学生设计情况进行点评。 。 学生操作练习，教师巡回指导，纠正操作中的错误，解答学生提问 根据实验情况进行讲评 学生与教师共同回忆本课的内容。