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第二节 氧气的实验室制法
1. 氧气的实验室制法：
（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。
（2）反应原理：
（3）发生装置：给固体加热装置
（4）收集方法：
排水法：因为氧气不易溶于水。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。
收集氧气时应注意： 1用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。 2用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。
（5）验满：
用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。 （6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：
1检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。
2装：把药品装入试管内（如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管）
3固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）
4点：点燃酒精灯加热（先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热） 5收：收集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中）
6移：把导气管移出水面（防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂）
7熄：熄灭酒精灯。
（7）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：“一”变“多”。可表示为A＝B＋C，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。
（8）催化剂、催化作用
1在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
2要理解“改变”的含义，它包括加快和减慢两层含义。
3催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。氯酸钾的分解中也可以用氧化铁代替二氧化锰。
2. 氧气的工业制法：
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