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《化学计量在实验中的应用》单元测试 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Cu—64 一、选择题（共42分） 1、下列物质中阴阳离子个数比为1：2的是（ ） A、CaC2 B、Na2O2 C、H2O D、NaHSO4 2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA B、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA C、0.5 mol CH4所含的电子数为2.5NA D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA 3、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是 (A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6 4、25.若20克密度为d克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2＋，则NO3－离子的浓度是 (A)摩/升 (B) 摩/升(C) 1.25d摩/升 (D)2.5d摩/升 实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为 (A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0% 6、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的浓度之比是( ). ()1:2:3 (B)1:3:3 (C)3:1:1 (D)3:2:2 7、在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 A． B． C． D． 二、非选择题（共58分） 8、（共18分）0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定200℃时固体物质的化学式_______； （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________； （3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______________； （4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________mol·L-1（Kap[CuOH)2]=2．2×10-20）。 若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。 ①向盛有氢氧化钠的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却到室温。 ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1—2cm. ③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。 ④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次的洗涤液都转移到 容量瓶中。 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至与刻度线相切，加盖摇匀。 试将以上操作排出先后顺序 其中步骤④的目的是 （4）某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是 A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中含有少量蒸馏水 C、未冷却至室温就转移到容量瓶中 D、胶头滴管定容时仰视刻度线 10、（共8分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）︰V（