《化学反应方向和限度》专题复习.pptVIP

一、化学反应的方向 1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程. 2.非自发过程 ：在一定条件下，需要外界做功才能进行的过程。 3.自发过程的特征：有明确的方向性，要逆转必须借助外界做功；具有做功的本领。 4.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应. 2、熵判据 1.可逆反应 （1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。 （２）可逆反应的特点： 正反应和逆反应既对立又统一； 正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在； 可逆反应有一定的限度 课本P30～31分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物浓度随时间变化的情况。 2 、化学平衡是动态平衡 交流与讨论 3、化学平衡的特征： ①化学平衡只存在于可逆反应中； ②化学平衡是一个动态平衡； ③平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0； ④平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； ⑤改变外界条件时，使V(正) 、V(逆)发生变化且V(正) ≠V(逆)，化学平衡就会被打破，并在新的条件下建立新的平衡。 概念：化学平衡的建立只与条件、起始量有关，与反应开始的方向无关，只要可逆反应在相同状况（等温等压或等温等容）下，无论从正反应开始还是从逆反应开始，只要初始时有关物质的量“相当”，它们可达到相同的平衡状态，称为“等效平衡”，此时平衡混合物中各物质的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）相等。 注意：是组分的百分数相同（体积分数、物质的量分数、质量分数），而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相同。 2SO2＋O2 　2SO3 例如：等体积条件下： 第一次： 2 1 0 第二次： 0 0 2 第三次： 1 0.5 X 第四次： a b c 求出:a与c、b与c的关系？ 在一固定容积的密闭容器内，2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C（g）+D（g），达平衡时，C(C)=w mol/L 。若在同一容器，保持上述温度，按下列配比进行反应，仍可使平衡时c（C）=w mol/L的是 （ ） A．4molA+2mol B B· 3molC + 1mol D C．1mol+0.5molB+1.5molC+0.5molD D· 1molA+0.5 molB 等效平衡分为二种情况： mA (g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 1、等温等容时 （1）当 m + n ≠ p + q 时：只改变起始加入量，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡相等，则二平衡等效。（两平衡状态，各组分的浓度、百分含量一样） （2）当 m + n = p + q 时：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。（两平衡状态中，各组分的百分含量一样，但浓度不一定相同） 2、等温等压时 改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效。 对于2SO2+O2 2SO3若按下列三种配比分别加入起始物质：①2molSO2 1mol O2 ② 2molSO3 ③4molSO2 2mol O2 在恒温恒容时： 达平衡时互为等效在恒温恒压时： 达平衡时互为等效 在一定温度下，把2molSO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c= ； （2）若a=0.5，则b= ，则c= ； （3） a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c