《化学计量在实验中的应用 化学计量在实验中的应用》ppt课件4.pptVIP

判断下列说法是否正确？ A.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4L. B.1mol气体的体积约为22.4L. C.1mol 氮气和1 mol氧气体积相同. D.在标准状况下,1 mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L. n m M = N NA = V Vm = 有关计算: 1.基础互换计算(m.n.N.V之间互换计算): 重要关系: 相关计算公式: n m M = N NA = V Vm = N (个) n (mol) m(g) V (L,标况) ÷NA ×NA ×M ÷M ×Vm ÷Vm ×ρ ÷ρ 1.3.2g甲烷在标况下的体积是_______L,其中含质 子______mol,含电子_______________个. 4.48 2 1.204×1024 2. 标况下28L氮气的质量_______克,其中含氮原子 ______ _____个,含质子______mol. 35 2.5 ×1.204×1023 17.5 练习 任何气体都满足克拉柏龙方程式：PV = nRT P：Pa、V：m3，n：mol，R：8·31 2.有关气体密度的计算: 1求标况下气体的密度: 例1. 试求标况下空气的密度. 1.295g/L 练习: 试求标况下氯气的密度. 3.17g/L 2气体的相对密度: D相==ρ1/ ρ2==(M1/V1)/M2/V2== M1/M2 例1.相同条件下SO2对甲烷的相对密度是多少? 4 倍 例2. 相同条件下CO2相对于空气的密度是多少倍? 1.517 倍 总结 2.M末知==D相?M已知 =MA ? a% + MB ? b% + …… 注: a%.b%等是混合物中A.B等各组成成分的物质 的量分数;若混合物是气体,则a%.b%等也可表示为 混合气体A.B等组分的体积分数. 1.M==22.4m/V =22.4ρ= m M 3.M= m(混合物) n(混合物) 游泳池的水是什么颜色的？ 动起你的手来： 将桌上的两瓶CuSO4溶液拿起来．观察两瓶溶液颜色有何差异? 课前思考： (1) 什么是浓度？ m溶质 m溶液 溶质质量分数= ×100% 浓度:一定量的溶液里所含有的溶质的量. (2) 你学过哪种表示溶液浓度的方法？ 四、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（教材P15） 单位： mol/L 或mol/m3 符号：c (B) 辨析: 40gNaOH溶于1L水中配成溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/L. n(B) c (B)= V(aq) 溶质的物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度之间的关系 ① V是指溶液的体积，单位：L ② n是指溶质的物质的量，单位：mol ③ c为溶质的物质的量浓度单位： mol/L ④ 溶液的浓度与所取体积无关！ 　　　 物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 （mol/L） （mol） （L） (1) 标况下，将11.2LHCl溶于水制成500mL溶液，溶质的物质的量浓度为 mol/L. 气体溶于水时, 溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度. 1 思考： 气体溶于水时，溶液的体积是不是等于气体的体积加水的体积？ 2、有关物质的量浓度的计算 * 按表达式链接进入课堂练习一、二 * 按小标题进入有关练习 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 2 化学计量在实验中的应用 引入 问： 一瓶纯净水质量为500g,其中有多少个水分子？ 微 观(分子数) 宏 观（质量） 物质的量 国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位 基本物理量 单位名称 单位符号 长 度 米 m 质 量 千克（公斤） kg 时 间 秒 s 电流强度 安 培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩 尔 mol 一、物质的量 表示含有一定数目粒子集体的物理量。 1 、物质的量 单位： 符号： 摩尔（mol) n