《化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积》ppt课件13.pptVIP

热点示例思维拓展 【实验用品】大试管、带弯曲玻璃管的橡皮塞、铁架台、酒精灯、研细的硫粉、氧气、水银、红笔。 【实验装置及步骤】 (1)将如图装置装好后固定到铁架台上。待内外气体压强不再变化时，用红笔在玻璃管上标出水银柱液面刻度。 (2)用酒精灯加热试管底部，可以看到研细的硫粉在试管中燃烧，当瓶中氧气消耗完时火焰熄灭。已知该反应是放热反应。 (3)反应结束后，让其自然冷却。 【思考探究】 (1)保证本实验成功的关键是什么？ (2)硫粉在大试管中充分燃烧后，水银柱液面如何变化？ (3)大试管自然冷却到室温，水银柱液面如何变化？ (4)硫粉燃烧后，再恢复到室温时，水银柱液面和硫粉燃烧前相同。据此，你能得出什么样的结论？ 【答案】　(1)应保证装置气密性良好。 (2)水银柱左管液面上升，右管液面下降。 (3)水银柱液面又回到原来标定的刻度。 (4)相同温度和压强下，相同体积的任何气体都有相同的粒子数。 栏目导引 要点突破 讲练互动 题型探究 权威预测 课堂达标 即时巩固 热点示例思维拓展 知能演练 轻松闯关 新知初探 自学导引 第一章　从实验学化学 第2课时　气体摩尔体积 新知初探自学导引 自主学习 一、决定物质体积大小的因素 1.物质体积大小的影响因素 粒子大小 粒子之间的距离 相等 2.阿伏加德罗定律 同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同___________________。 二、气体摩尔体积 1.定义 单位____________的气体所占有的______。符号：________，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 数目的粒子 物质的量 体积 Vm 2.计算公式 Vm＝___________。 3.影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 _________和_________。 (2)标准状况下(即__________________)，气体摩尔体积约为__________________。 V/n 温度 压强 0 ℃和101 kPa 22.4 L·mol－1 想一想 气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？ 提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。 自主体验 1.(2012·朔州高一检测)同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是(　　) A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 解析：选C。同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。 2.下列说法中，正确的是(　　) A．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1 B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都为22.4 L·mol－1 D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 解析：选D。本题主要考查气体摩尔体积的概念,A项和B项没说明标准状况,C项没有指明物质的状态,气体摩尔体积仅适用于气体. 3.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、 O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　) 要点突破讲练互动 探究导引1 在标准状况下，1 mol H2的体积约为22.4 L，1 mol空气的体积也约为22.4 L吗？ 提示:是。气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体，也可以是混合气体。 气体摩尔体积 要点归纳 1.相关计算 即时应用 1.下列说法正确的是(　　) A．(2010·高考广东卷)常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．(2010·高考福建卷)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．(2010·高考广东卷)22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子 解析：选D。 选项 联系分析 结论 A 常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol, CO2分子数不是NA个 × B 空气是多种成分组成的混合物，不只含有单质 × 选项 联系分析 结论 C 没有指出条件是否为标准状况 × D 标准状况下，1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，含氧原子数为0.1NA；标准状况下，1.12 L CO2的物质的量为0.05 mol，含氧原子数为0.1NA √ 阿伏加德罗定律及其推论 探究导引3 两种气体体积相同，所含分子数也一定相同吗？ 提示：不一定，因为气