《化学键》.pptVIP

氢键 1.形成条件:：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键 2.表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。 3.氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强 4.氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象 一些气态氢化物的沸点 一些气态氢化物的沸点 水分子间的氢键 小结: 化学键、氢键、分子间作用力(范得华力)与物质的某些性质之间的关系: 与熔、沸点之间的关系: 离子化合物＞共价化合物 共价化合物中: 有氢键的＞无氢键的 如:H2O ＞ H2S 结构相似的共价化合物中: 相对分子质量越大的共价化合物,熔沸点越高。如:卤素的单质、卤化氢(HX)等 原子 原子核 核外电子 X A Z 决定原子种类 核素 同位素 核外电子分层排布--- K、L、M、N、O P、Q; 电子层数决定元素的周期序数。 核外电子排布规律 1:能量最低原理 2:每层最多可容纳电子数为2n2个 3:最外层电子数不超过8个; 最外层电子数决定:①主族的序数、 ②最高正价数 4:次外层不超过32个;倒数第三层 不超过32个; 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 主族序数 = 元素的最高正价数 = 原子最外层电子数 = 阳离子所带正电荷数 A =Z + N 本章复习与小结 质子Z 带正电荷, 决定元素种类 不带正电 A - Z 中子N 排列原则 结构 二、元素周期表: ①把电子层数相同的元素排成一个横排 (电子层数=周期数) ②把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增从上到下排成纵行 族 18个纵行 16个族 ①主族（ⅠA～ Ⅶ A共7个） ②副族（ⅠB～ Ⅶ B共7个） ③第VⅢ族（第8、9、10三个纵行） ④ 0族(稀有气体） 周期（7个横行） ①短周期：第一、二、三周期 ②长周期：第四、五、六周期 ③不完全周期:第七周期 三长三短一不全 七主七副零八族 ②元素主要化合价 呈周期性变化 同周期 同主族 三:元素周期律: ⑴随原子序数（核电荷数）的递增： ①原子结构呈周期性变化 同周期最外层电子数 1 → 8 同主族最外层电子数＝族序数 ③元素的金属性非金属性呈周期性变化 同周期：从左到右，金属性减弱，非金属性增强 同主族：从上到下，金属性增强，非金属性减弱 ⑵元素性质的周期性变化的实质是由于元素原子的核外电子排布呈周期性变化 正价：＋1 → ＋7 负价：－4 → －1 最高正价 = 族序数 = 阳离子所代正电荷数 ︱负化合价︱ ＝8－族序数 四:化学键: 化学键 类型 (判断:一般) 离子键: 离子化合物 原子 电子式 表示方法 共价键: 金属、非金属元素 非金属元素 极性键: 不同种元素 非极性键:同种元素 配位键: 原子单方面提供电子 离子 分子 分子的形成过程 结构式(也叫键线式,适用于共价键) 1、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是( ) A.M元素的离子可表示为M2+ B.Z化学式可表示为MN2 C.Z一定为离子化合物 D.Z一定能溶于水 D 2、下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 D 练习 3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.NH3 B.PCl5 C.CO2 D.CO 4、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键 BC BD 5、下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 6、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是 A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl B C 且 离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含配位键 离子化合物可能