《普通化学》--7酸碱反应.pptVIP

一、酸碱的定义 二、酸碱反应 电离理论 质子理论 电子理论 优点： 　　①扩大了酸碱的范围； 　　②加深了对酸碱反应本质的认识； 　　③摆脱了盐的束缚。 缺点：离不开氢质子； 　　　无法解释:如AlCl3等的酸碱性行为． 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 二、酸碱反应 HCl + 　NH3 NH4+ + Cl－ 酸1(强) 碱2(强) 酸2(弱) 　碱1(弱) 一、水的质子自递反应 二、弱一元酸碱的离解 三、弱多元酸碱的离解 一、水的质子自递反应 发生在同种溶剂分子之间的质子传递反应称为质子自递反应。 水的质子自递反应，也称水的解离反应，可表示为： ? 在一定温度下，水的解离反应达到平衡时： ? 水的解离反应是吸热反应，温度升高， 随 之增大。 不同温度下水的离子积常数 水溶液的 对于 H3O+ 浓度较低的溶液，常用 pH 来表 示溶液的酸碱性。pH 的定义为： ? 与 pH 相对应的还有 pOH 和 pKw ，它们的 定义分别为： pH，pOH 和 pKw 之间的关系为： pH ＋pOH＝pKw pH 和 pOH 都可以表示溶液的酸碱性，但 习惯上采用 pH。 pH=pOH=7，溶液呈中性； pHpOH，pH7，溶液呈酸性； pHpOH，pH 7，溶液呈碱性。 二、一元弱酸、弱碱的离解 在一元弱酸 HA 溶液中，存在 HA 和 H2O 之间的质子转移反应： ? 达到平衡时： 一元弱酸的标准平衡常数越大，它的酸性 就越强。 一元弱酸溶液 H3O+ 浓度的计算 一元弱酸的酸度 在一元弱碱A溶液中，存在A和H2O之间的质 子转移反应： 达到平衡时： 一元弱碱的标准平衡常数越大，它的碱性就 越强。 弱一元碱在水中的离解 2.3共轭酸碱 与 的关系 共轭酸碱的离解常数 【例7-2】 【例7-3】 三、弱多元酸碱的离解 弱多元酸碱的离解（续1） 弱多元酸碱的离解（续2） 【例7-4】 【例7-4】（续） 关于高价金属水合离子的离解 §7-3 酸碱平衡的移动 一、稀释作用 二、同离子效应 同离子效应（续） 【例7-5】 【例7-5】（续） 共轭酸碱混合液酸度计算 【例7-6】 【例7-7】 §7-4 酸碱缓冲溶液 关于缓冲作用 缓冲作用示例 一、酸碱缓冲溶液的组成和性质 酸碱缓冲溶液的组成和性质(续) 酸碱缓冲溶液的组成和性质(续2) 缓冲溶液pH值的计算 缓冲溶液pH值的计算 【例7-8】 【例7-9】 【例7-9】（续1） 【例7-9】（续2） ★缓冲容量 缓冲容量（续1） 二、缓冲溶液的配制 【例7-10】 【例7-11】 【例7-11】（续） 三、其它类型缓冲溶液 §7-5 强电解质溶液简介 强电解质的表观离解度 离子活度概念 离子强度与盐效应 活度与浓度的应用 在水溶液中，HAc 对Ac- 的离解, NH3 对 NH4+ 的离解, 也同样会产生抑制作用： Ac- + H2O = OH- + HAc NH4+ + H2O = H3O+ = NH3 前面各例说明，向弱酸（或弱碱）水溶液中加 入其共轭碱（或共轭酸），将会使弱酸（弱碱） 的离解反应受到抑制，使溶液的酸度发生改变。 这种共轭酸碱对之间对离解反应的相互抑制作 用常称为同离子效应。 【例7-5】 在1L 0.1 molL-1 HAc 溶液中，加入 0.1 mol 固体 NaAc 晶体（体积变化忽略不计）， 计算H+ 浓度、pH 和离解度α , Ka ?=1.76×10-5 。 解： HAc == H+ + Ac– ceq /mol·L-1 0.10-x x 0.10+x 由于共轭酸碱对之间的同离子效应，两者的离 解度都很低，一般可用初始浓度代替平衡浓度， 即：pH = 4.74 比较例5-2 ,同离子效应使醋酸离解度明显下降。 计算共轭酸碱混合溶液酸度，可用以下两公式 式中，c(A)、c(B)分别表