《溶液的酸碱性与pH》教学设计.docVIP

鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH ―――――广州市第一中学 林婉贞 2013.9.27 一、教学目标 1、知识与技能理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 使学生了解溶液的酸碱性和H+]、OH-]及pH的关系。过程与方法　　 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力。 3.情感态度与价值观: (1)合作交流的愉悦感 (2)自主学习的成就感 二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系 三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。 四、教学实录 教师活动 学生活动 设计意图 【导入新课】：上一节课我们学习了水的电离和水的离子积常数，这个离子积常数是.....? 【副板书】：25℃水 Kw＝[H+][OH-] ＝1.0×10-14(mol/L)2 【过渡】：水是良好溶剂，稀的水溶液同样存在[H+][OH-]，它们的乘积也等于水的离子积 【追问】：25℃，如果某酸中[H+]是1.0×10-5mol/L，则[OH-]是多少？ 【过渡】：很简单，现在考查考查大家对上述所讲的内容是否理解 【追问】：由表中的数据能找出什么规律？你又是怎样找出来 【带学生分析、副板书】：横行发现 [H+]〉[OH-]，溶液显酸性 [H+][OH-]，溶液显碱性 [H+]＝[OH-]，溶液显中性 横行发现：(第3第4横行换位) [H+]↓[OH-]↑酸性↓碱性↑ 此增彼减结果 【板书今天要学的内容，变副板书为正板书】三、溶液的酸碱性 1、用[H+]、[OH-]的相对大小表示溶液的酸碱性 【过渡】：在初中我们还学过什么方法表示溶液的酸碱性 【设疑】：这些数据怎么得出来的？ 【板书】： 2、用pH表示溶液的酸碱性 pH=-lg[H+] 【讲述】：把[H+]这么小的数字扩大，为了方便，也为了能引起注意，让大家敏感[H+]的微小变化对生产生活的重大影响。 【思考】：P77在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13mol2?L-2, 此时中性溶液中的[H+]是多少？pH还是7吗？ 【强调】：pH作为溶液酸碱性判断，只是考虑到[H+]，没有关注[OH-]，所以受Kw影响，即受温度制约 【在副板书上加25℃】 pH7 酸性 pH〈7碱性pH=7 中性 【追问】：在100℃时，pH不是7，你能估计大约是多少？ 【追问】：为什么pH7,还是中性 【追问】：温度升高，Kw为什么减小 【过渡】：用[H+]、[OH-]的相对大小表示溶液的酸碱性不需条件，但用pH或[H+]表示需要注明温度。[H+]与[OH-]的相对值，大家非常熟悉。请把下表的对应[OH-]写下来 【过渡】：刚才是猜pH值，现在我们就来算一算 【对比】：指导学生对比书上答案 【思考】：在这一体系中除了NaOH能产生OH-，还有什么物质能产生OH- 书上的计算科学吗？ 【追问】：估计水产生OH-浓度是多少 【小结】： 【实验】：测量4种溶液的pH值 【强调】：控制变量，pH不能润湿 【引入】：pH是判断酸碱性溶液强弱的手段，准确度有限制，浓度接近的溶液可以使用pH计，下节课再讨论 【学生回答】 【学生回答】 1.0×10-9 mol/L 不能，NH3H2O是弱电解质 【学生活动】P76下表给出了室温下一些化合物的水溶液的[H+]和[OH-]，请填 上空缺的数据 【学生回答】： (学生可能出现的答案) ①[H+]1.0×10-7mol/L酸性 (学生有这结论后面才分析) ②[H+][OH-]酸性 ③[H+]↓[OH-]↑ 酸性↓碱性↑ 【学生与老师合作分析，自主建构知识】 【学生回忆，教师副板书】 pH7 酸性 pH〈7碱性 pH=7 中性 【学生练习】 口算[H+]的负对数求出对应pH 【学生练习】100℃ 中性溶液：[H+]=[OH-] Kw=[H+][OH-]= [H+]2 [H+]＝ pH不是7 【学生回答】估计是6点多 可从下图推导 【学生回答】温度升高，Kw减小【学生回答】温度升高，水的电离平衡受到抑制(电离吸热)，Kw减小 【学生练习】 【学生练习】 例：室温下测得强碱NaOH溶液的浓度为1.0×10-3mol/L，计算该溶液的pH 【学生回答】碱电离出的OH-抑制水的电离， [H+]小＝[OH-]水10-7mol/L [OH-]水相对NaOH电离OH-少很多，相差至少4个数量级，可忽略。 【学生回答】 Ｋw=[H+]溶[OH-]溶 　＝[H+]水（[OH-]水+[OH-]碱） ≈[H+]水[OH-]碱 10-14≈[H+]水10-3 [