《第二节_离子反应》PPT课件.pptVIP

电离方程式的书写练习： （1）强电解质——完全电离:用= （2）弱电解质——部分电离:用 练一练： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ①⑤⑦⑧ ⑨ 写出下列物质的电离方程式： ① H2SO4 、② HClO、③Ba(OH)2 ④ Cu(OH)2 ⑤ NH3·H2O、 ⑥ KMnO4 、 ⑦CaCO3⑧ NaHSO4⑨ NaHCO3 ⑩H2O ① H2SO4 2H++SO42- ② HClO H++ClO- ③ Ba(OH)2 Ba2++2OH- ④ Cu(OH)2 Cu2++2OH- ⑤ NH3·H2O NH4++OH- ⑥KMnO4 K++MnO4- ⑦CaCO3 Ca2++CO32- ⑧NaHSO4 Na++H++SO42- ⑨ NaHCO3 Na++HCO3- ⑩H2O H++OH- * 一.酸、碱、盐在水溶液中的电离 演示实验 蔗糖固体、 NaCl固体、 NaCl溶液、H2SO4溶液、 NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性 观看溶液导电 表达与交流 物质 NaCl固体 蔗糖固体 NaCl溶液 NaOH溶液 能否导电 物质 H2SO4溶液 酒精溶液 蔗糖溶液 能否导电 不能 能 能 能 不能 不能 不能 思考： 为什么硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？ 物质导电的原因 金属导电的原因 溶液导电的原因 有自由移动的带电的粒子 有自由移动的带负电的电子 溶液中有能自由移动的离子 回忆与猜想： 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电 没有自由移动的离子存在 有自由移动的离子存在 原因 硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电 原因 验证： 氯化钠固体中有离子但不能自由移动 氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子 电离的概念 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离 氯化钠电离过程 电离发生的条件 （1）溶于水 如酸、碱、盐在水中发生电离 （2）受热熔化 如金属化合物（Na2O、NaCl、NaOH等） 问：电解、电离、电泳、金属电化腐蚀哪些要通电？ 化合物 在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 什么叫电解质？什么叫非电解质？ 非电解质: 电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 常见的电解质:酸 碱 盐.金属氧化物. 常见非电解质:NH3 CO2 等非金属氧化物 大部分有机物 判断电解质与非电解质注意的问题: ①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3电离出离子而导电，所以NH3和SO2都不是电解质。 讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质? ①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧葡萄糖 ⑨ KOH ⑩MgO 电解质： 非电解质： ② ④ ⑨ ⑩ ③⑧ 单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质 小结：判断电解质和非电解质的方法 ① 都是电解质，所给出的 必须是化合物（纯净物。可以是晶体或熔化） ，而不是溶液 ② 都是电解质 ③ （SO2、CO2等）、NH3和绝大多数 是非电解质 酸、碱 、盐 酸、碱 、盐 金属氧化物 非金属化合物 有机物 小结：能够导电的物质： 1、金属 2、电解质（酸、碱、盐）的溶液 3、熔化的碱、盐（是化合物所以也是电解质） 注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液中才能导电。 如NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42-。 ？ 为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？ ？ ？ 让我们透过现象来看本质吧！ NaCl