【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《5.3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性》课件.pptVIP

答案： (1)AlCl3、SiCl4　沸点明显比NaCl、MgCl2低 (2) (3)不能　共价化合物熔化、汽化时不破坏化学键　 (4)第3周期元素的氯化物，自钠到硅，离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低　 (5) 2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断。一般地，活泼金属(第ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的化合物是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。 例1　元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 (　　)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 【解析】　A中若XYZ3为一种可溶于水的酸，则X为H，Z为O，Y为Cl，而Y和Z不在同一周期，不符合题目要求，所以A错；若XYZ3为MgCO3，是微溶于水的盐，X与Z可形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3，是易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，都不是离子化合物，D错。 【答案】　B 【迁移应用】(即时迁移　小试牛刀) 1．下列说法正确的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键 【解析】　A项的反例如NaOH、Na2O2等；C项反例如Cl2等；D项反例如AlCl3等。 【答案】　B 要点2　化学键与物质类别的关系及与分子间作用力、氢键的比较 1．化学键与物质类别的关系 (1)大多数非金属单质中含有共价键，如H2、N2、C、P、Si等。但稀有气体不含任何化学键。 (2)酸、非金属氧化物、氢化物、大多数有机化合物中只含共价键，为共价化合物。 (3)强碱、活泼金属氧化物、含氧酸盐往往同时含有离子键和共价键，为离子化合物。 2．化学键、分子间作用力、氢键的比较 相互 作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在 范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 H2O、HF、NH3分子之间以及蛋白质的二级结构中 作用力比较 强 很弱 比化学键弱得多，比分子间作用力稍强 影响 范围 物理性质、化学性质 物理性质 物理性质 相互 作用 化学键 分子间作用力 氢键 对物质性质的影响 ①离子键：成键离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如F2Cl2Br2I2 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3 例2　下列各组物质中化学键类型相同的是(　　) A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2 【解析】　A中HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；B中Na2O中只有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C中CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还有共价键；D中都只有共价键。 【答案】　D 【迁移应用】(即时迁移　小试牛刀) 2．(2010年广东东莞)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是(　　) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 【解析】　原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。 【答案】　C 要点3　电子式的书写 1．电子式 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 书写 微粒的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子