【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 2.2 离子反应课件 新人教版(含精细解析).pptVIP

【解析】选B。A项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离 子方程式为：2NH3·H2O＋CO2====2NH4++CO32-+H2O；C项，Fe2+ 的还原性强于Br-，氯气少量时只氧化Fe2+，正确的离子方程 式为2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；D项，Ba(HCO3)2过量，生成 BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OH-+Ba2++ HCO3-====BaCO3↓+H2O；B项，等物质的量时，NaOH不足，只 与HSO3-反应，正确。 判断离子共存问题的四类反应 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 离子间的反应一般可分为以下几类： 1.离子间发生复分解反应 （1）离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如： （2）离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如 NH4+ OH- CO2-3、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- H+ OH-、S2- Fe2+、Cu2+ Cl-、CO32-、SO42-、S2- Ag+ SO42-、SO32-、CO32- Ba2+、Ca2+ （3）离子间相互结合生成弱电解质，如： OH- H+ 水 H+ 弱碱 NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe3＋ 弱酸 CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F- 2.离子间发生氧化还原反应，如： （注：Fe2+与Fe3+可以共存） 3.离子间发生水解相互促进反应，如： 4.离子间形成配合物如：Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O。 S2－、I-、SO32-、Fe2+ Fe3+、NO3-（H+）、ClO-、MnO4- CO32-、HCO3- Fe3+ CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- Al3+ 【高考警示钟】 （1）注意题目要求是“一定大量共存”、 “可能大量共存”还是“不能大量共存”等修饰性语言。 （2）审题时应注意题目中的隐含条件——“一色、二性、三 特殊” ①颜色：“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意 味着溶液无色。若为无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+、 Fe3+、MnO4-等有色离子。 ②酸碱性 a.由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=1×10-n mol·L-1，溶液可 能呈酸性，也可能呈强碱性。 b.与某种指示剂显示一定的颜色，可确定溶液的酸碱性。 c.与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性(但酸性条件下不能 含NO3-)，也可能呈强碱性。 ③特殊反应：MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有强氧化性，与 还原性离子（如：Fe2+、SO32-等）不能共存。 【典例2】(2011·安徽高考）室温下，下列各组离子在指定 溶液中能大量共存的是（ ） A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32- B.c（H+）=1.0×10-13 mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 【解题指南】解答本题时首先要明确各选项中的隐含条件， 再根据所给条件分析各离子间是否发生反应，特别要注意隐 含的氧化还原反应。 【解析】选B。 不能共存 碱性溶液中，发生反应Al3++3OH-====Al(OH)3↓ D 不能共存 发生反应Cu2++S2-====CuS↓ C 可共存 在碱性环境下，各离子之间都不发生反应 B 不能共存 饱和氯水是酸性溶液，HClO和NO3-都能将SO32-氧化 A 结论 具体分析 选项 【变式训练】下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- C.常温下，c(H+)=10-14 mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、 SO32- D.常温下，水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+ 【解析】选C。加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为酸性溶液 也可能为强碱性溶液，而Mg2+、Cu2+不能在强碱性溶液中大量 存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、I-与 NO3-不能大量共存，B错；常温下，c(H+)=10-14 mol/L的溶液 为强碱性溶液，Na+、AlO2-、S2-和SO32-能大量共存；常温下， 水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中，水的电离受 到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO3-在强 酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。 【答题要领2】——沉淀洗