【化学】2011届新课标高中总复习：第22课时《物质定量测定与分析的实验设计》课件.pptVIP

* * * 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量0.4 g氢氧化钠固体所需的仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。 (2)取20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下： * 考点一　定量实验中数据的采集与处理 * ①滴定达到终点的标志是________________________________________________________________________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________________________________________________________________________ (保留两位有效数字)。 实验 编号 NaOH溶液的 浓度(mol·L－1) 滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积 (mL) 待测盐酸溶 液的体积 (mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 * ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的_______操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 * 解析：称量、溶液配制和酸碱中和滴定是中学化学最基本的操作，只要掌握了相关的基本操作，回答并不困难。需要注意的是计算盐酸的浓度时，所耗V(NaOH)应取平均值，如其中一次实验结果与另两次相差较大(如设第一次耗NaOH 22.14 mL)，则可能是由于错误操作所致，不能并入计算。 * 答案： (1)①移液　定容　②烧杯(或表面皿)　药匙 (2)①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色　②0.11 mol·L－1　③丙　④DF 点评：滴定测定法是中学化学中最重要的定量测定方法之一，解题时特别注意要有“量”的意识和有效数字的观念 * (2010·浙江金华联考)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。实验步骤如下： ①用如图所示装置，打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2； ②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A处注入锥形瓶中。再分别从A处注入含m mol 的NaOH溶液及过量的MnSO4溶液[水中溶解的O2在碱性条件下能将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2]； ③完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡； * ④再打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液[用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为： MnO(OH)2＋2I－＋4H＋ Mn2＋＋I2＋3H2O]； ⑤重复③的操作； ⑥取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉指示剂，并用0.005 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定步骤④中生成的I2到终点，消耗Na2S2O3溶液4.70 mL。反应方程式为：I2＋2Na2S2O3 2NaI＋Na2S4O6。 * (1)步骤①中从A处向装置内鼓入过量N2的目的是　__________________________________________________________________。 (2)经计算，此水样氧(O2)的含量为_______ mg·L－1。 (3)本实验所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈 _____________ (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)。 赶走装置内空气，避免空气中O2的干扰　 　9.4　 接近中性　 * 解析：(1)决定此实验成败的关键是能否避免空气中O2的干扰。 (2)测定水样中O2含量的原理是：O2→2MnO(OH)2→2I2→4Na2S2O3，则水样中所含O2的质量为