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【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《321水的电离 溶液的酸碱性与pH》(共9页、word版、含.docVIP

【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《321水的电离 溶液的酸碱性与pH》(共9页、word版、含.doc

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【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《321水的电离 溶液的酸碱性与pH》(共9页、word版、含.doc

3-2-1水的电离 溶液的酸碱性与pH 一、选择题 1.(2012·试题调研)柠檬是有药用价值的水果之一,对人体十分有益。鲜柠檬维生素含量极为丰富,是美容的天然佳品,能防止和消除皮肤色素沉着,具有美白作用。已知在常温下柠檬水中的c(OH-)=1×10-11mol/L,则其pH等于(  ) A.11 B.7 C.5 D.3 答案:D 点拨:c(OH-)=10-11mol/L,则c(H+)===1×10-3(mol/L),pH=3。 2.下列说法正确的是(  ) A.水的电离方程式:H2O===H++OH- B.升高温度,水的电离程度增大 C.在NaOH溶液中没有H+ D.在HCl溶液中没有OH- 答案:B 点拨:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,A错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)c(H+),在HCl溶液中c(H+)c(OH-),在酸性或碱性溶液中都存在H+和OH-,C、D均错误。 3.如果25℃时KW=1.0×10-14,100℃时KW=1.0×10-12,这说明(  ) A.100℃时水的电离常数较大 B.前者c(H+)较后者大 C.水的电离是一个放热过程 D.KW与温度无直接关系 答案:A 点拨:由题意知,温度升高,KW变大,即c(H+)·c(OH-)变大,说明H2OH++OH-向右移动,水的电离是吸热过程。 4.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是(  ) A.c(H+)·c(OH-)不变 B.pH增大了 C.c(OH-)降低了 D.水电离出的c(H+)减小了 答案:B 点拨:c(H+)·c(OH-)=KW,KW只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,A正确;滴入少量盐酸后,c(H+)增大,pH减小,B错误;因c(H+)·c(OH-)=KW,c(H+)增大,则c(OH-)减小,C正确;滴入盐酸,会抑制水的电离,水电离出的c(H+)减小,D正确。 5.常温下,下列溶液中酸性一定最弱的是(  ) A.pH=4 B.c(H+)=1×10-3mol·L-1 C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1 D.=1012 答案:A 6.如果25℃时KW=1.0×10-14,100℃时KW=1.0×10-12,这说明(  ) A.100℃时水的电离程度小 B.前者c(H+)较后者大 C.水的电离过程是一个吸热过程 D.KW和温度无直接关系 答案:C 点拨:KW=c(H+)·c(OH-),100℃时的离子积大于25℃的离子积,说明升温水的电离程度增加,C正确。 7.下列溶液一定呈中性的是(  ) A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 答案:B 点拨:c(H+)=c(OH-)溶液呈中性。等物质的量的强酸与强碱,由于它们的元数未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,故C错误。非电解质溶于水,可以使溶液显酸性、碱性、中性,如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性,NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性,乙醇、蔗糖等溶于水,溶液显中性,故D错误。 8.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是(  ) A.用pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 答案:C 点拨:用pH试纸测量溶液的pH时不得将试纸放入溶液中,以免污染溶液,不能将溶液直接倒在试纸上以免浪费溶液。 9.下列说法正确的是(  ) A.c(H+)1.0×10-7mol·L-1的溶液一定呈酸性 B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14的溶液一定呈中性 C.中性溶液中的c(H+)一定等于1.0×10-7mol·L-1 D.c(H+)=c(OH-)的溶液一定是中性溶液 答案:D 点拨:中性溶液中c(OH-)=c(H+) 10.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)为1.0×10-12mol·L-1,下列说法正确的是(  ) A.一定是酸的溶液 B.一定是碱的溶液 C.一定是中性溶液 D.可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 答案:D 点拨:常温下水电离出的c(H+)为1.0×10-12mol·L-11.0×10-7mol·L-1说明抑制了水的电离,可能是加入了OH-或H+,所以溶液可能是碱性溶液也可能是酸性溶液。 11.25℃,0.01mol·L-1的H2SO4溶液中,水电离出的c(H+)是(  ) A.0.01mol·L-1 B.0.02mol·L-1 C.1.0×10-12mol·L-1 D.5.0×10-13

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