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【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《321水的电离 溶液的酸碱性与pH》(共9页、word版、含.doc
3-2-1水的电离 溶液的酸碱性与pH
一、选择题
1.(2012·试题调研)柠檬是有药用价值的水果之一,对人体十分有益。鲜柠檬维生素含量极为丰富,是美容的天然佳品,能防止和消除皮肤色素沉着,具有美白作用。已知在常温下柠檬水中的c(OH-)=1×10-11mol/L,则其pH等于( )
A.11 B.7
C.5 D.3
答案:D
点拨:c(OH-)=10-11mol/L,则c(H+)===1×10-3(mol/L),pH=3。
2.下列说法正确的是( )
A.水的电离方程式:H2O===H++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H+
D.在HCl溶液中没有OH-
答案:B
点拨:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,A错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)c(H+),在HCl溶液中c(H+)c(OH-),在酸性或碱性溶液中都存在H+和OH-,C、D均错误。
3.如果25℃时KW=1.0×10-14,100℃时KW=1.0×10-12,这说明( )
A.100℃时水的电离常数较大
B.前者c(H+)较后者大
C.水的电离是一个放热过程
D.KW与温度无直接关系
答案:A
点拨:由题意知,温度升高,KW变大,即c(H+)·c(OH-)变大,说明H2OH++OH-向右移动,水的电离是吸热过程。
4.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( )
A.c(H+)·c(OH-)不变
B.pH增大了
C.c(OH-)降低了
D.水电离出的c(H+)减小了
答案:B
点拨:c(H+)·c(OH-)=KW,KW只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,A正确;滴入少量盐酸后,c(H+)增大,pH减小,B错误;因c(H+)·c(OH-)=KW,c(H+)增大,则c(OH-)减小,C正确;滴入盐酸,会抑制水的电离,水电离出的c(H+)减小,D正确。
5.常温下,下列溶液中酸性一定最弱的是( )
A.pH=4
B.c(H+)=1×10-3mol·L-1
C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1
D.=1012
答案:A
6.如果25℃时KW=1.0×10-14,100℃时KW=1.0×10-12,这说明( )
A.100℃时水的电离程度小
B.前者c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.KW和温度无直接关系
答案:C
点拨:KW=c(H+)·c(OH-),100℃时的离子积大于25℃的离子积,说明升温水的电离程度增加,C正确。
7.下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
答案:B
点拨:c(H+)=c(OH-)溶液呈中性。等物质的量的强酸与强碱,由于它们的元数未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,故C错误。非电解质溶于水,可以使溶液显酸性、碱性、中性,如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性,NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性,乙醇、蔗糖等溶于水,溶液显中性,故D错误。
8.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( )
A.用pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
答案:C
点拨:用pH试纸测量溶液的pH时不得将试纸放入溶液中,以免污染溶液,不能将溶液直接倒在试纸上以免浪费溶液。
9.下列说法正确的是( )
A.c(H+)1.0×10-7mol·L-1的溶液一定呈酸性
B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14的溶液一定呈中性
C.中性溶液中的c(H+)一定等于1.0×10-7mol·L-1
D.c(H+)=c(OH-)的溶液一定是中性溶液
答案:D
点拨:中性溶液中c(OH-)=c(H+)
10.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)为1.0×10-12mol·L-1,下列说法正确的是( )
A.一定是酸的溶液
B.一定是碱的溶液
C.一定是中性溶液
D.可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
答案:D
点拨:常温下水电离出的c(H+)为1.0×10-12mol·L-11.0×10-7mol·L-1说明抑制了水的电离,可能是加入了OH-或H+,所以溶液可能是碱性溶液也可能是酸性溶液。
11.25℃,0.01mol·L-1的H2SO4溶液中,水电离出的c(H+)是( )
A.0.01mol·L-1
B.0.02mol·L-1
C.1.0×10-12mol·L-1
D.5.0×10-13
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