一般溶液及标准溶液的制备.docVIP

第二课 溶液的配制 一、化学试剂的等级标准 试剂等级 英文代号 标签颜色 主要成分含量 光谱纯 S．P 绿 4个9以上 基准试剂 PT 绿 99.95～100.05% 优级纯 G．R 绿 与基准试剂相当或略低于 分析纯 A．R 红 化学纯 C．P 蓝 实验试剂 L．R 棕或其他色 二、一般溶液的配制 配制这类溶液一般使用分析纯试剂，配制时试剂的质量由托盘天平称量，体积用量用量筒或量杯量取。 配制这类溶液的关键是正确地计算应该称量溶质的质量或应该量取液体溶质的体积。 1、物质的量浓度（又叫摩尔浓度，mol/L）：单位体积溶液中含溶质的摩尔数，用C表示。 CB=nB/V (n=m/M，m=ρ*V) 2、质量百分浓度（m/m%）：溶质克数/溶液克数×100% 亦即B的质量与混合物的质量之比。 3、体积百分浓度（m/v%）：100mL溶剂中所含溶质的克数表示的浓度。 4、体积百分浓度（v/v%）：溶质为液体时，溶质的体积与混合物体积的比。 5、质量体积浓度（mg/mL）：单位体积溶剂中所含溶质的质量表示的浓度，金属分析用的标准溶液浓度表示方式。 6、比例浓度 （1）容量比：液体试剂相互混合或用溶剂（大多为水）稀释时的表示方法。如HCl（1：5），就是1体积的HCl和5体积的水混合而成。 （2）质量比浓度：两种固体物质相互混合的表示方法。如（1+100）钙指示剂-氯化钠混合指示剂，表示1个单位质量的钙指示剂与100个单位质量的氯化钠相互混合。 7、滴定度（g/mL） （1）Ts/x：1ml标准溶液相当于被测物的质量。 Ts/x=CB*Mx/1000 （2）Ts：1ml标准溶液中所含滴定剂的质量（g）。 三、标准溶液的配制与标定 标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种。 1、直接法：准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度，摇匀即可。然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。 能用于直接配制标准溶液的物质，必须具备几个条件： （1）纯度高，要求杂质含量在万分之一以下，即纯度为3个9以上的，一般可用基准试剂或优级纯试剂； （2）组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。如Na2B4O7.10H2O，结晶水应恒定为10个。 （3）性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳，不被空气氧化，放置时不变质； （4）容易溶解，最好具有较大的摩尔质量，降低称量误差。能同时满足以上几个条件的物质至少为基准级别或以上物质。 常用的基准物 名称 化学式 摩尔质量 常用于标定 使用前的干燥条件 碳酸钠 Na2CO3 105.99 HCl、HNO3、H2SO4 KIO3 214.00 Na2S2O3 120～140℃干燥1.5～2h 重铬酸钾 K2Cr2O7 294.18 100～110℃干燥3～4h 草酸钠 Na2C2O4 134.00 KMnO4 130～140℃干燥1～1.5h 草酸 H2C2O4.2H2O 126.07 NaOH、KOH KHC8H4O4 204.22 110～120℃干燥1～2h 氯化钠 NaCl 58.44 AgNO3 500～650℃干燥40～45min 氯化钾 KCl 74.55 500～650℃干燥40～45min 金属铜、锌 Zn、Cu 65.39、63.546 EDTA 2、标定法：先配制接近所需浓度的溶液，用基准物质标定或用另一种已知浓度标准溶液摘定。 要计算被标溶液浓度，必须知道滴定物与被滴定物之间的物质的量的关系，即反应方程式。 2HCl +Na2CO3=2 NaCl+CO2↑+ H2O KIO3 + 6Na2S2O3 + 6HCl = KI + 3Na2S4O6 + 6NaCl + 3H2O 4 K2Cr2O7 + 3 Na2S2O3 + 13 H2SO4 = 4 K2SO4 + 3 Na2SO4 + 4 Cr2(SO4)3 + 13 H2O 5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4 C8H5KO4+NaOH=C8H4NaKO4+H2O 3、标准溶液浓度的调整 1、配成的标准溶液的浓度大于规定浓度时，补水稀释，应补加水的体积计算 V原C原=（V原+V水）C需 V低C低+V加C浓=（V低+V加）C需 Na2CO3溶液中，过滤，能保持几个月不分解。 （2）专属指示液：指在碘量法中使用的淀粉指示液。 5g/L淀粉指示液：称取0.5g可溶性淀粉，于烧杯中，加10ml水调匀，徐徐倒入90ml沸水中，威沸2min，静置，取上层清液加1mgHgI2，以抑制细菌作用。如果使用时配制则可不加HgI2。 3、金属指示剂 （1）铬黑T（5g/L）：