一轮复习讲义7-12章.docVIP

化学反应速率和化学平衡化学反应速率考　纲　定　位 考　情　分　析 了解化学反应速率的概念及定量表示方法。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。 本节重点考查：(1)反应速率的计算和反应速率的影响因素； (2)v－t图的分析与判断。分析近三年高考试题，根据v－t图进行反应速率计算和判断仍是高考命题的热点。选择题和填空题均有涉及。 1. 2．同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系 对于任一反应mA＋nB===pY＋qZ， v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝mn∶p∶q。 3．注意的问题 (1)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。 (2)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (3)同一化学反应，在相同条件下用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，因此在表示化学反应速率时，一定要注明所表示的具体物质。 4．反应速率的实验测定 (1)原则：任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。 (2)测定的角度 ①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强； ②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等； ③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。 【巩固练习】 1．(填一填)如图表示800 ℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应充分时的时间。试回答： (1)该反应的反应物是________。 (2)A、B表示的反应速率分别为________、________。 (3)该反应的化学方程式为____________________________________________________ 知识点二 化学反应速率的影响因素 　反应速率的影响因素 (1)内因(主要因素)：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：NaMgAl。 (2)外因(其他条件不变，改变一个条件) 【针对训练】 1．(2011·全国卷节选)反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 回答问题： (1)反应的化学方程式中：ab∶c为________； (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________________________________________________________________； (3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。 【针对训练】 2．(2013届韶关市高考模拟测试)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是(　　) A．30 min～40 min 间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 D．30 min时减小压强，40 min时升高温度 第二节　化学平衡状态及其平衡常数考　纲　定　位 考　情　分　析 1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 本节重点考查： (1)平衡状态的判定；(2)平衡常数的表达式及有关计算应用。 分析近三年高考试题，上述两点均是命题的热点。选择题和计算填空题均有涉及。 1.可逆反应 2．化学平衡状态——化学反应的限度 (1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例) 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。 ①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。 ②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。 ③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物、生成物的浓度均保持不变。 (2)v－t图描述建立过程如图 (3)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态。 (4)平衡状态的特征 　以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例 1．表达式：K＝。 2．影响因素 K仅与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 3