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专题15 难溶电解质的溶解平衡 高考回眸 1、（2010广州调研）某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（ ）　A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+（ ）　B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀　C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3　D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点例题示范2、（2009海南高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：（ ）　A．该溶液的pH=4　B．升高温度，溶液的pH增大　C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7　D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3、（2009山东聊城一模）已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是（ ）　A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度　B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小　C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS　D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂4、（2009宁波期末）强电解质Ag2CrO4（M＝ 331.8g·mol－1）的溶解度是 0.0216g·L－1，则其浓度积Ksp为（ ）　A．0.0216???????????????????????? B．　C．0.02162×0.0216???????????????? D． 方法小结 巩固提高5、（2009青岛质检）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃） 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10—10 1.4×10—5 6.3×10—50 7.7×10—13 8.51×10—16 Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。　A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点　B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点　C．d点无BaSO4沉淀生成　D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp9、（2008广东高考）已知Ag2SO4的KW为2.0×10－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO32－，浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L－1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32－浓度随时间变化关系的是（ ）10、（2007全国一联）已知t℃时，盐M（不含结晶水，摩尔质量为126g·mol－1）的溶解度为S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液，饱和溶液的密度是ρg·ML－1,物质的量浓度是c mol·L－1，质量分数为ω。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入b g M·7H2O，下列等式不正确的是（ ）　A.??? B.?? C.?? D.b=2a11、（2009广东高考）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是　A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随SO4的增大而减小　B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大　C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液　D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液12、（2009无锡调研）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。（3）向物质的量浓度均为0.01mol·L－1的MnSO4和