专题二 化学计量及其应用.docVIP

一、物质的量和阿伏加德罗常数 1.主要概念 (1)物质的量及其单位 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”。它是指该物质所含粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)数的多少。所以，物质的量是衡量物质所含粒子数多少的一个物理量，其单位是摩尔。它有量纲，用明确的物理含义，是一个科学专有名词。 摩尔是物质的量的单位，物质的量多少是用摩尔表示的，使用摩尔做物质的量的单位时，要注意： 摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质； 应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合(如：分子、原子、离子、电子、质子、中子及化学意义的特定组合)。 (2)阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数：符号为NA。定义为0.012kg12C所含碳原子的准确数目，是个精确值。在现有技术条件下，侧得其数值约为6.02×1023 。注意：6.02×1023 只是阿伏加德罗常数在现有条件下的一个近似值。 (3)摩尔质量与化学式量的关系 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，而化学式量则是该物质一个离子(或单位组成)的质量与12C一个原子质量的1/12相比所得的数值，单位是1，二者的意义是不同的。 (4)气体摩尔体积与22.4L/mol 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号Vm。由于气体体积与温度、压强有关，故Vm随温度压强的变化而变化，在标准状况下Vm=22.4L/mol。 2.阿伏加德罗定律及推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 同温同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 温度和体积相同的气体，压强与物质的量成正比 n、p相同 物质的量和压强相同的气体，其体积与温度成正比 n、T相同 物质的量相等、温度相同的气体，其体积与压强成反比 T、p相同 同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 T、p、V相同 同温同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与其质量成正比 T、p、m相同 同温同压下，等质量的气体，其相对分子质量与其体积成反比 T、V、m相同 同温同体积下，等质量的气体，其相对分子质量与其压强成反比 二、物质的量浓度 1.定义 以单位体积溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，单位是：mol/L。 在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系可以用表示。 注意以下几点： 1V规定为溶液体积，并非水的体积。 2取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2.配置一定物质的量浓度的溶液 (1)实验原理 (2)实验仪器 1当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒。其中量筒用来量取蒸馏水。 2当溶质为液体时，应选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中量筒用来量取液体溶质和蒸馏水。 (3)容量瓶的使用 容量瓶上标有刻度线、温度和容积，常见的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。使用时要注意以下几个问题： 查漏 容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。 检查方法是：加水→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察。 使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器火场好似间储存溶液。 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移容量瓶中。 只能配置容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 (4)实验步骤 计算溶质的量 称量或量取 溶解 在烧杯中加适量(一般约为所配溶液体积的1/6)的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。恢复到常温后，将溶液转入(通过玻璃棒引流)规格为所配溶液体积的容量瓶里。在用适量的蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次，将每次的洗涤液均注入容量瓶中。震荡容量瓶里的溶液使之混合均匀。 定容 移液后往容量瓶中缓慢的加入蒸馏水，到接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下倒转，使溶液混合均匀。 装瓶 将配好的溶液装入干净的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配置日期等。 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差影响及俯仰视对结果的影响分析 (1)造成偏高的原因 天平的砝码沾有其他物质或已生锈； 用量筒量取液体时，仰视读数； 称量含结晶水的溶质时，溶质已风化； 定容时俯视刻度线； 溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容。 (2) 造成偏低的原因 没有洗涤烧杯内壁； 仰视容量瓶刻度