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专题八 中和滴定 【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的原理,掌握有关计算与误差分析 2.掌握酸碱中和滴加的实验操作 【教学重点】中和滴加原理和误差分析 〖教学过程〗 【初步尝试】试试看掌握怎么样 设计一个实验方案测定室温下醋酸的电离度. 【知识要点】嗯…现在…我们讲一讲… 一．原理:n(H+)=n(OH-) 一元酸碱中和:C(H+)V(H+)=C(OH-)V(OH-) 二.两关键: 1.准确测定体积:滴定管或移液管(读到小数点后2位) 2.滴定终点判定:批示剂(用量,半分钟不褪色) 三.操作: 洗涤----查漏---润洗---注液---调液面---滴定----读数 【考点剖析】一不留神，你就把这部分内容掌握了 考点1.考查仪器构造、体积量取 例 (MCES99.7)下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 B A.在量筒的上端 B.在滴定管的上端 C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边 练习:1.准确量取20.00mL的盐酸可选用 B A.25mL量筒 B.25ml酸式滴定管 C.25mL容量瓶 D.10mL移液管 2.下列仪器中,没有“0”刻度线的是 B A.温度计 B.量筒 C.酸式滴定管 D.托盘天平刻度尺 3.50mL酸式滴定管,盛溶液液面恰好在10刻度.现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接所得体积应为 C A.10mL B.40mL C.40mL D.不能确定A或B还是C 考点2.指示剂选用、颜色变化 例 (MCES91)盐酸滴定NaOH溶液实验中,以甲基橙为指示剂,滴定终点时颜色变化 B A.黄色变为红色 B.黄色变为橙色 C.橙色变为红色 C.红色变为橙色 〖注意〗①手与眼的作用 ②锥形瓶底垫张白纸 考点3.滴定操作的正误判断 练习:1.中和滴加开始后应注意:①滴定管内液面变化 ②锥形瓶中溶液颜色变化 ③滴定管端溶液流出的速度 (②③) 2.下面是一段关于中和滴加的实验叙述:取25mL未知浓度的盐酸a.放入锥形瓶中,此瓶事先需用蒸馏水洗净 b.并经该待测液润洗过 c.加入几滴酚酞作指示剂 d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净后 e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定 f.一旦发现溶液由无色变为粉红色,即停止滴定,记下数据 其中操作错误的是 (bdef) 考点4.中和滴定误差判断 关键:由公式抓滴定量 以标准盐酸滴定NaOH溶液为例 项目 操作不当 具 体 内 容 误差 1 仪器洗涤 酸式滴定管未用HCl洗 偏高 碱式滴定管未用NaOH洗 偏低 锥形瓶用NaOH洗 偏高 2 气泡处理 滴定前有气泡滴定后无气泡 偏高 滴定前无气泡滴定有无气泡 偏低 3 滴定 HCl漏出瓶外 偏高 振荡瓶内溶液溅出 偏低 4 读数 前仰后平 偏低 前平后仰 偏高 前仰后 偏低 5 其他 滴HCl终点时尖咀悬一滴溶液 偏高 指示剂变色即停止滴定 偏低 滴定结束立即读数 偏高 考点5.中和滴加计算 例 已知[NH4Cl]0.1mol/L时,pH5.1.现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达终点时,所用HCl体积为 A.10mL B.5mL C.5mL D.5mL 解析:恰好反应需要5mL,此时[NH4Cl]=(10mL×0.05mol/L)÷15mL=0.33 mL 0.1mL pH5.1,根据甲基橙变色范围3.1～4.4,黄色变为橙色,多滴