中和滴定2 - 副本.docVIP

1、酸碱完全中和时（ ） A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等 B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D、溶液呈中性 2.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： ⑴将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。 ⑵取10.00mL待测液，用 式滴定管量取。 ⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。 ⑷根据下列数据，烧碱的纯度为 。 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 ⑸以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”) ①读数：滴定前平视，滴定后俯视 ②未用标准液润洗滴定管 ③用待测液润洗锥形瓶 ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 3．如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液 (1)盐酸的浓度为　　　　　　。 (2)NaOH溶液的浓度为　　　　　　。 (3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为　　　　　　。 (4)从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是　　　　　，过量一滴引起的pH变化　　　　。 答案(1)0.09 mol·L－1　(2)0.03 mol·L－1 (3)2＋lg3　(4)先快后慢，不能成线流　很大 ．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。 ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。 ③用浓度为0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。 ______________________________________________________________。 (3)通过上述数据，求得x=　　　　。 讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　　　。 答案．(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2　偏大　偏小 ．已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是（ ） A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄 C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙 . 某学生中和滴定实验的过程如下（ ） (a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表??????????????????????? 。.在滴定操作中，确定滴定管中的标准液起始和终了液面读数时，判断下列操作的影响： （1）起始时液面已调至刻度0处，终了时确定液面读数时俯视液面 （ ） （