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中和滴定考点 江向东 1．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：www.ks（1）配平离子方程式： MnO4-+ HSO3-+ H+—— Mn2++ SO42-+ H2O （2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 ?mol/L。 （）下列操作会导致测定结果偏高的是 A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶未干燥C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 我国南方地区遭受了历史上罕见的特大的冰雪交通堵塞电网中断给群众的生活带来很多困难化学试剂氯化钙是用途广泛的，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验： ①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2＋已沉淀完全。 ②过滤并洗涤①所得沉淀。 ③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L KMnO4溶液16 mL，恰好完全反应。 回答下列问题： （1）配平： MnO4－＋ H2C2O4＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O （2）0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象 （3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。 ⑵取10.00mL待测液，用 式滴定管量取。 ⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。 ⑷根据下列数据，烧碱的纯度为 。 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 ⑸以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”) ①读数：滴定前平视，滴定后俯视 ②未用标准液润洗滴定管 ③用待测液润洗锥形瓶 ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 1.答案．（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（）ACD 2.答案． （1）混合液中总碘（3分） KIO3与KI反应生成的碘： n1（I2）=25.0×10-3L×0.234mol/L×3=0.0176mol……（3分） 根据上述反应式可知:1molCu(IO3)2与KI完全反应可生成6.5molI2 故: ……（3分） C[Cu(IO3)2]=0.000600mol÷0.200L=0.00300mol/L …………………………………（2分） (2) Cu(IO3)2溶解度: ……（4分） 3.答案．（1）2、5、6、2、10、8 （分）（2）酸式（分）当看到滴入1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。（分） （3）34.60% （4分）Ⅰ AD (2分) Ⅱ⑴250mL容量瓶(2分)、胶头滴管(2分) ⑵碱(2分) ⑶锥形瓶中溶液颜色的变化(2分) ⑷93.5% (2分) ⑸①偏小 ②偏大 ③偏大 ④偏大 ⑤无影响 (各1分)