中和滴定课时.pptVIP

酸碱中和滴定 ——第二课时 思考：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。 * * 酸碱中和滴定 目标： 　　1．理解酸碱中和滴定的原理。 　　2．掌握有关酸碱中和滴定的计算。 　　3．了解常用分析仪器 ——第一课时 讨论：用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？ 问题1：酸和碱反应的实质是什么？ 定量分析：测定物质中各组成成分的含量。 定性分析：鉴定物质的组成成份。 一、酸碱中和反应原理 1.实质： H++OH- =H2O 2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。 问题2：什么是酸碱中和滴定？ 讨论：运用这种方法的关键问题是什么？ 3.原理: 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？ 2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？ 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？ 想一想： 中和滴定的操作过程： 1）查：检查是否漏水和堵塞 2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗 3）装液，排气泡，调整液面，读数。 4）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色） 6）读数并记录数据： 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：计算时可用公式： C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。 问题：仍以上述实验为例子分析： C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱） ，由于所取的碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中的各种误差将体现在哪里？ V(酸) 1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水； 偏高 无影响 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？ 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数； 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 8）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 偏低 偏低 偏低 偏低 12）滴加盐酸，溶液变为红色； 13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡； 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 偏高 偏高 偏高 偏低 16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液； 17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 偏低 偏低 18）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数； 偏高 19）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。 偏低 复习： 2、酸碱中和滴定需解决的两个关键问题： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 1、酸碱中和滴定的原理是什么？ 酸式滴定管和碱式滴定管的使用 滴定管的常规操作： 检查漏水，洗涤，润洗，装液，排气泡，调整液面，滴定，读数。 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1 — 4.4 红色（pH3.1） 黄色（pH4.4） 酚酞 8.2—10.0 无色（pH8.2） 红色（pH10.0） 问题1：如用酚酞作指示剂，用强酸滴定强碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？ 问题2：如用甲基橙作指示剂，用强酸滴定强碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？ 讨论：如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？ 思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？ 结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 讨论：酸碱中和滴定过程中，溶液pH如何变化？ 计算用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标)。 讨论：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐