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中学化学《溶 液》迎考目标测试题 选 择 题 1.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后--------------------------------------------------------------------------------(D) A.溶液的PH值将增大 B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小 C.溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 D.溶液的浓度不变，有晶体析出 是---------------------------------------------------------------------------------------(BD) A.-50℃时，其离子积为1×10-15 B.-50℃时，其离子积为1×10-30 C.-50℃时，在液氨中加入少量NaNH2并溶解后，液氨的离子积将变大 D.-50℃时，在液氨中加入少量NH4Br并溶解后，液氨中的[NH4+]不再等于[NH2-] 3.将磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中，其溶液的PH值与所加磷酸之间的关系如图所示(溶液的总体积看作是各部分简单的加和)，则下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------(C) A.磷酸的物质的量的浓度是0.05摩/升 B.PH值为7时，生成沉淀1.2克 C.PH值为P时，生成沉淀的质量是0.24克 D.PH值为P时，溶液中的[OH-]为0.045摩/升 〖提示〗：由于Ba(OH)2溶液的PH值为13，可求得它的物质的量的浓度为0.05摩/升，所以它的物质的量=0.05×0.06=0.003摩尔，从Ba(OH)2与磷酸的反应关系式3Ba(OH)2～2H3PO4可知，要使它与磷酸反应成中性，共需磷酸的物质的量为0.002摩尔，当PH值为P时，从图中可以看出消耗的磷酸的物质的量为总量的，却0.002×=0.0008摩尔，生成Ba3(PO4)20.0004摩尔，质量为0.24克，故C为正确答案。 4.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液PH值之和为14，则盐酸的摩尔浓度接近于 ------------------------------------------------------------------------( B ) A.0.015摩/升 B.0.02摩/升 C.0.03摩/升 D.0.04摩/升 【解一】： 设盐酸的浓度为Ca，[H+]也为Ca，PH=－lgCa 设Ba(OH)2的浓度为Cb，[OH-]=2Cb，[H+]=，PH=－lg 由题意 ： =0.01---------------① －lgCa－lg=14-------------------② Ca=0.02摩/升 【解 二 】：设Ba(OH)2的PH值为x，则[OH -]=10x-14，而 x+y=14， 所以 [OH-]=10-y 设盐酸的PH值为y，则[H+]为10-y 故－lg[(0.12×10-y－0.04×10-y)/0.16]=2 10-y=2×10-2摩/升(这就是盐酸的浓度) 5.用10毫升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是------------------------------------------------------------------------( C ) A.3：2：2 B.1：2：3 C.1：3：3 D.3：1：1 6.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是--( C ) A. NH4+ B. Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 〖提示〗：Fe2+在操作过程中会发生氧化 7.将质量百分比浓度为a%、摩尔浓