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中学化学竞赛试题资源库——碘量法滴定 A组 ．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素以简称（VC），VC又称抗坏血酸。如每升新鲜橙汁中，VC含量在500mg左右它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中VC的含量，其测定的主要化学反应是 ＋I2→＋2HI （VC） （脱氢VC） 关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是 A 用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂 B 滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点 C 滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全 D 20.00mL待测橙汁用7.50×10－3mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L ．配制Na2S2O3溶液的步骤是：称取所需量的Na2S2O3·5H2O晶体，溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中制成一定体积的溶液，置于棕色瓶中保存。（附：配制时加入少量Na2CO3使溶液呈碱性，以抑制细菌繁殖） （1）为什么要贮存于棕色瓶中？（顺便请回忆，还有什么试剂的溶液也应贮存于棕色瓶） （2）为什么要溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中？ ．进行含I2溶液的滴定反应时： （1）为什么要加入过量的KI（一般过量2倍）？ （2）为什么要置于碘量瓶（右图所示）中？ （3）为什么反应的温度要低（不是要用冰水冷却）？ （4）为什么滴定过程中要避免剧烈振荡含I2的溶液？ （5）以淀粉溶液为指示剂，当滴入的Na2S2O3溶液恰好使锥形瓶内溶液显无色时，即为终点。此液置于空气中，经约5min后，为什么溶液又显色？ ．以K2Cr2O7为基准物质，采用析出I2的方式标定约0.020mol/L Na2S2O3溶液的浓度。反应过程如下：称取一定量K2Cr2O7配成标准溶液100mL，移取此标准溶液25.00mL，加入KI固体并酸化，盖上表面皿并置于暗处反应5min。加入100mL水，立即用0.020mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知天平称量的绝对误差为0.2mg。求所需K2Cr2O7的质量为多少？ ．在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00g/mL，再加入过量的KI溶液。然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。（已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI） （1）写出NaClO与KI反应的离子方程式： （2）计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO)。 ．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－ ．维生素C（简称维C）是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维C又称抗坏血酸。维C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维C，如新鲜橙汁中维C的含量在500mg/L左右。校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维C的含量，下面是测定分析的实验报告（请填写有关空白）：测定目的：测定××牌软包装橙汁中维C的含量测定原理：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋2I实验用品及试剂：仪器和用品：（自选，略）试剂：指示剂______（填名称），浓度为7.5×10mol/L标准碘溶液，蒸馏水等实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装入标准碘溶液待用打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用___________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点，滴定终点的现象是________________________。问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？__________，为什么？____________。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维C的含量是_________mg/L。从数据分析，此软包装橙汁是否纯天然橙汁？_____（A、是 B、可能 C、不是）。制造商可能采取的做法是_____（A、加水稀释天然橙汁 B、橙汁被浓缩 C、将维C作为添加剂），你是否同意这种做法？_____（A、同意 B、不同