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中学化学竞赛试题资源库——酸碱中和滴定 A组 ．下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是 A 常用滴定管的最小刻度差是0.01mL B 25mL滴定管盛有25mL溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25保持水平 C 常用滴定管的每一滴水溶液体积都约是0.1mL D 为保持滴定管竖直放置，应用滴定管夹固定滴定管 ．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是 A 加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果 B 达到滴定终点时，溶液不一定是中性 C 达到滴定终点时，酸与碱物质的量相等 D 不论待测溶液的性质如何，从安全角度考虑，滴定液的浓度越小越好 ．下列说法中正确的是 A 滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管 B 滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管 C 滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡 D 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 ．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mL NaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（单位：mol/L） A ＞0.1 B ＜0.1 C ＝0.1 D ．关于酸碱指示剂，下列说法正确的是 A 可以指示酸碱滴定的终点 B 可以指示酸碱滴定的等当点 C 都是有颜色的有机弱酸或有机弱碱 D 指示剂出现明显颜色变化时溶液恰好在中性左右 E 石蕊试剂是强酸强碱中和滴定的最适宜指示剂 ．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A 都可以用 B 只能用③ C 可以用①或② D 可以用②或③ ．以1︰2体积比混和0.5mol/L一元强酸溶液和C mol/L一元强碱溶液，所得溶液的[H＋]1.0×10－13C值为 A 0.1 B 0.2 C 0.3 D 0.4 ．将100mL 0.1mol/L K2CO3溶液与pH＝13Ba(OH)2溶液等体积混和，要使其滤液的pH＝71mol/L盐酸的体积为 A 10mL B 20mL C 40mL D 60mL ．39.将2.44gBaCl2·nH2O溶于水制成100mL溶液，取25mL，用0.25mol/L AgNO3溶液进行滴定，达到终点时，消耗AgNO3溶液20mL，则n值是 A 1 B 2 C 3 D 4 ．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 A V1＞V2 B V1＜V2 C V1＝V2 D V1≤V2 ．0.5mol/L一元强酸A和未知浓度的一元强碱B以1︰2的体积比混合时，溶液的pH＝13，用B滴定pH＝2的一元弱酸C 20mL，至滴定终点时用去B溶液5mL，则弱酸C的电离度是 A 1% B 10% C 0.1% D 5% ．中和V1L pH＝4V2升pH＝31mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知 A V1＝V2 B V1＞10V2 C 10V1＜ V2 D V2＜10V1 NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是 A a＞b B a＜b C a＝b D ．甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。你的判断是 A 甲操作明显有错 B 乙操作明显有错 C 甲测定数值一定比乙小 D 乙实际测得的值较甲准确 ．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 A 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 碱式滴定管未用标准碱液润洗 C 滴定过程中不慎有液体溅出 D 滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度（mol/L）正确的是 A 0.12 0.04 B 0.04 0.12 C