九年级化学 定量认识化学变化教案 沪教版.docVIP

第二节 定量认识化学变化 第一课时 质量守恒定律 【教学目标】： 一、知识与技能 1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因（微观上解释） 2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实 3、通过实验确定物质元素组成的基本原理（如水的电解、有机物燃烧等） 二、过程与方法 1、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力 2、质量守恒定律含义的理解和应用 三、情感态度与价值观 通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法 【教学重点】： 1．质量守恒定律的内容； 2．质量守恒定律的应用； 【教学难点】： 1．运用质量守恒定律判断物质的元素组成 【教具准备】： 1、仪器：托盘天平、锥形瓶、胶头滴管、单孔橡皮塞、小试管 2、药品及其它：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、大理石、稀盐酸、澄清石灰水 3、多媒体、自制教具 【课时分配】：1课时 【教学设计】： 【教学过程】： 【引入新课】：我们已经知道，在化学变化中，一定会生成新物质，同时还伴随着能量的变化，那么在化学变化中，物质的质量有没有发生变化呢？火柴燃烧后会留下灰烬，而蜡烛燃烧后连灰烬都没有留下，是不是说明，在化学变化前后，质量发生改变？为了研究这个问题，需要对物质的变化进行定量研究。 【设问】：定量研究需要用到什么仪器？ 【学生】：回答：托盘天平 【教师】：下面我们就以2个实验来探究化学变换前后，物质质量的变化情况。 【活动与探究】： 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2、碳酸钙和盐酸反应 【现象观察】：观察实验现象，学生得出实验前后质量的变化情况。 【板书】：课题 一、质量守恒定律 1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 CuSO4＋2NaOH === Cu（OH）2↓＋Na2SO4 溶液：蓝色 蓝色沉淀 【讨论与思考】：两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？ 分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。 【板书】：2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 【讨论与思考】： 1、做石灰石和稀盐酸的反应能否在敞口的容器中进行？ 2、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？ 3、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？ 4、已知12克碳正好和32克氧气完全反应，现有6克碳和20克氧气完全反应，生成二氧化碳的质量是多少克？ 5、小明将10克水蒸发后得到10克水蒸气，他认为这个实验符合质量守恒定律。对不对？ 【教师】：化学史教育，质量守恒定律的发现 【投影】： 1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ） A、44克 B、32克 C、22克 D、12克 2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ） A、12克 B、44克 C、56克 D、100克 3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ） A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克 C、一切化学反应都遵守质量守恒定律 D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 【教师】：引导学生讨论，得出重点：参加、化学反应、质量总和。 ①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应） ②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量 ③审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好反应”、“足量反应”等表示的意义。 【讲解与思考】：为什么“质量守恒定律”能够成立？ 【投影】：水分解微观示意图或镁条和氧气反应生成氧化镁的微观示意图。 学生分析化学变化的微观实质，指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因 【板书】：3、质量守恒定律成立的原因：三不变引申三不变 【小结】：本节主要内容。 【练习】： 1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_________元素。 2、根据质量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化学式用A、B可表示 。 3、4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成。 4、已知2克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量为 克 5