九年级化学 第七章 应用广泛的酸碱盐.docVIP

九年级化学重点知识归纳与题型分析 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第一部分 重点知识总结与归纳 一、溶液的酸碱性： （一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂： 通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性： 1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性； 2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性； 3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。 通过酚酞试液辨别溶液酸碱性： 1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性； 2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。 酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。 （二）溶液酸碱性的强弱程度： 不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH值）。 pH的范围通常在0～14之间，具体如下： 1、pH=7时，溶液呈中性； 2、pH＜7时，溶液呈酸性，且pH越小酸性越强； 3、pH＞7时，溶液显碱性，且pH越大碱性越强。 总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。 ★pH试纸的使用方法： 1、检验溶液的酸碱性：取一小块pH试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH； 2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。 ※注意： 1、试纸不可直接伸入溶液； 2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等； 3、测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确； 4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。 酸碱指示剂的变色范围： 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。 常见指示剂变色范围及颜色变化： 石蕊 变色范围 pH 5.8—8.0 由红色变为蓝色 甲基橙 变色范围 pH 3.1—4.4 由红色变为黄色 酚酞 变色范围 pH 8.2—10.0 由无色变为红色 甲基红 变色范围 pH 4.4—6.2 由红色变为黄色 溴百里酚蓝 变色范围 pH 6.2—7.6 由黄色变为蓝色 （三）溶液酸碱性与生命活动的关系： 健康人的体液pH必须维持在一定的范围内，如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降低到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。 大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5-7.5之间）的土壤中生长。 雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。某些地区因工业生产产生的酸性气体（如SO2、NO2等）直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。人们通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。 酸雨的危害： 1、酸雨会使存在于土壤、岩石中的金属元素溶解，流入河川或湖泊，使鱼类大量中毒死亡，并使水生植物及引水灌溉的农作物累积有毒金属，最终经过食物链进入人体，影响人类的健康。2、酸雨会影响农林作物叶部的新陈代谢，同时土壤中的金属元素因被酸雨溶出，造成矿物质大量流失，植物无法获得充足的养分而枯萎、死亡。3、湖泊酸化后，可能使生态系统改变，甚至湖中生物死亡，生态机能因而无法进行，最后变成死湖。4、酸雨腐蚀历史古迹或古建筑，使人类文明的遗迹不能完整地继续保存。 酸雨的防治措施： 政府出台相应政策制度，取缔大量排放废气的工厂和汽车，要求加装防治污染的设备（如汽车加装触媒转化器，使用无铅汽油等）。另外积极宣传酸雨危害，提高民众环保意识，养成节约能源的习惯（能源是由燃烧石油或煤转换而来的），多搭乘大众运输工具及节约用电，减少空气污染，减少酸雨的产生。 二、常见的酸和碱： （一）常见的酸： 1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质： 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色 状态 液体 液体 气味 无味 刺激性气味 密度（与水比较） 大于水的密度 小于水的密度 敞开试剂瓶口发生的现象 无明显现象 白雾 其他 吸水性、脱水性（碳化） 挥发性 注：浓硫酸的吸水性与脱水性是两个不同的概念。吸水性是指浓硫酸分子能跟水分子强烈结合，因此浓硫酸可作某些气体的干燥剂（即除去混合气体中的水蒸气）；脱水性是指浓硫酸能将有机物（如纤维素、蔗糖等）中的氢和氧以2：1的比例脱去，此过程也叫碳化，木条蘸了浓硫酸后变黑就说明了