五。酸碱滴定3.pptVIP

第六节 酸碱指示剂 酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂的变色范围 影响酸碱指示剂变色范围的因素 关于混合指示剂 一、酸碱指示剂的变色原理 1. 指示剂的特点 a．弱的有机酸碱 b．酸式体和碱式体颜色明显不同→指示终点 c．溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点变化 2. 常用酸碱指示剂的变色原理 二、酸碱指示剂的变色范围*** 讨论：Kin一定，[H+]决定比值大小，影响溶液颜色 指示剂理论变色范围 pH = p Kin± 1 指示剂理论变色点 pH = p Kin ，[In-] =[HIn] 实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏 指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐 三、影响酸碱指示剂变色范围的因素 1．指示剂的用量 2．温度的影响 3．溶剂的影响 4．滴定次序 1．指示剂的用量 尽量少加，否则终点不敏锐 指示剂本身为弱酸碱，多加增大滴定误差 变色点pH取决于酸、碱式体浓度的比值，与CHIn无关 变色点pH取决于CHIn ；CHIn↑ 则pH↓，变色点酸移 2．温度的影响 T → Kin → 变色范围 ！注意：如加热，须冷却后滴定 例：甲基橙 180C 3.1~4.4 1000C 2.5~3.7 灵敏度↓↓ 3．溶剂的影响 极性→介电常数→Kin → 变色范围 4．滴定次序 无色→有色，浅色→有色 例： 酸滴定碱 → 选甲基橙 碱滴定酸 → 酚酞 四、关于混合指示剂 组成 1．指示剂+惰性染料 例：甲基橙+靛蓝（紫色→绿色） 2．两种指示剂混合而成 例：溴甲酚绿+甲基红（酒红色→绿色） 特点 变色敏锐；变色范围窄 第七节 酸碱滴定基本原理及指示剂选择 酸碱滴定反应常数Kt 强酸强碱的滴定 一元弱酸（碱）的滴定 多元酸（碱）的滴定 一、酸碱滴定反应常数Kt 讨论： 水溶液中酸碱滴定反应完全程度取决于Kt大小 强酸强碱的反应程度最高 弱酸弱碱反应程度较差 Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或Kb Ka或Kb是影响酸碱滴定的最重要因素 二、强酸强碱的滴定 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 （一）强碱滴定强酸 NaOH（0.1000mol/L）→HCL（0.1000mol/L, 20.00mL） 1．滴定过程中pH值的变化 2．滴定曲线的形状 3．滴定突跃 4．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 续强碱滴定强酸 1．滴定过程中pH值的变化 （1）Vb = 0： （3）Vb = Va（SP）： （4）Vb ＞ Va ：SP后0.1%， 加入NaOH 20.02mL 2．滴定曲线的形状 PH突跃范围4.3-----9.7 ⊿pH=5.4 滴定开始，强酸缓冲区，⊿pH微小 随滴定进行 ，HCL ↓ ，⊿pH渐↑ SP前后0.1%， ⊿pH ↑↑ ， 酸→碱 继续滴NaOH，强碱缓冲区，⊿pH↓ 3．滴定突跃 滴定突跃：化学计量点前后0.1% 的变化,即加入一 滴溶液所引起pH值突然改变的现象 滴定突跃范围：滴定突跃的PH范围 用途：利用滴定突跃指示终点 4．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 影响因素：浓度 C↑，⊿pH↑，可选指示剂↑多 例：C↑10倍， ⊿pH↑2个单位 酸碱强度Ka,,Kb,越小, ⊿pH越小 选择原则： 指示剂变色点pH处于滴定突跃范围内 （指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内） 讨论 甲基橙（3.1～4.4）**3.4 甲基红（4.4～6.2）**5.1 酚酞（8.0~10.0）**9.1 （二）强酸滴定强碱 0.1000mol/L HCL标液 → 0.1000mol/L的 NaOH 滴定曲线形状类似强碱滴定强酸，pH变化相反 滴定突跃范围决定于酸标液浓度及被测碱浓度 指示剂的选择：甲基红，酚酞 三、一元弱酸（碱）的滴定 （一）强碱滴定弱酸 （二）强酸滴定弱碱 （一）强碱滴定弱酸 NaOH（0.1000mol/L）→HAc（0.1000mol/L , 20.00mL） 1．滴定过程中pH值的变化 2．滴定曲线的形状 3．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 4．弱酸被准确滴定的判别式 1．滴定过程中pH值的变化 （1）Vb = 0 ,CKa＞20kw, C/K＞400 （3）Vb = Va ：HAc →NaAc CK＞20KW C/K＞400 （4）Vb ＞ Va ：NaO