全国高中生化学竞赛09年.docVIP

2009年中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区） 试题、标准答案及评分细则 第1题 (20分) 1-1 Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。 F4Si(N(CH3)3 + BF3 ( F3B(N(CH3)3 + SiF4 ; F3B(N(CH3)3 + BCl3 ( Cl3B(N(CH3)3 + BF3 BCl3 ( BF3 ( SiF4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。 分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp2 (0.5分) 分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp3 (0.5分) (2) 分别画出F3B(N(CH3)3 和F4Si(N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。 B：sp3 (1分)+ (1分) Si，sp3d (1分)+ (1分) 将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式。 BCl3 + 3H2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl3 + C5H5N = Cl3B-NC5H5 或 BCl3 + = (1分) 1-4 BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式，并指出Be的杂化轨道类型。 sp 结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分) 结构简式1.5分 sp2 杂化轨道0.5分 (2分) 结构简式1.5分 sp3 杂化轨道0.5分 画成 也得分 (2分) 1-5 高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2] 却是稳定的。这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式，并指出Cr的氧化态。 只有画出7配位的结构简式才能得满分，端基氮不配位得0分，二级氮不配位得1分 (2分) Cr的氧化态为+4 (1分) 1-6 某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH3) 和 PPh3反应的产物的结构简式，并指出Mn的氧化态。 (1分) 不要求配体的位置 Mn的氧化态为+1 (1分) 第2题 (6分) 下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反应方程式并阐明理由。 2-1 配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀。 SnCl2 + 2HCl = SnCl42- + 2H+ 不配平不给分 (1分) 浓HCl的作用是形成SnCl42-，可防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl2水解。 (1分) 写配平的水解方程式，加浓盐酸平衡向左移动，抑制水解 也得分2分 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 不配平不给分 (1分) 加浓HCl利于升高MnO2的氧化电位，降低Cl-的还原电位，使反应正向进行。 表述为提高MnO2 氧化性，同时提高HCl 还原性，也可以。 二个理由各0.5分 (1分) 2-3 需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。 Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O (1分) 加浓HCl利于形成AuCl4-，降低Au的还原电位，提高硝酸的氧化电位，使反应正向进行。 表述为提高Au的还原性，提高硝酸的氧化性，有利于反应向右进行，也得满分。 二个理由各0.5分 (1分) 第3题 (5分) 用化学反应方程式表示： 3-1 用浓氨水检查氯气管道的漏气； (1) 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (2) NH3 + HCl = NH4Cl (白烟) 每个反应式各1分，不配平不给分 (2分) 合并成一个反应也得分。得到N2 得1分，得到NH4Cl得1分。 3-2 在酸性介质中用锌粒还原离子时，溶液颜色经绿色变